argon

özellikleri
[ Ne ] 3 sn 2 3 p 6 18 ares Periyodik tablo
Genel olarak
İsim , sembol , atom numarası	Argon, Ar, 18
Öğe kategorisi	soy gazlar
Grup , nokta , blok	18 , 3 , s
Bak	renksiz gaz
CAS numarası	7440-37-1
EC numarası	231-147-0
ECHA Bilgi Kartı	100.028.315
Dünya kabuğunun kütle kesri	3,6  sayfa/dk
atomik
atom kütlesi	39.948 (39.792-39.963) u
kovalent yarıçap	akşam 106
Van der Waals yarıçapı	188 öğleden sonra
Elektron düzenlenişi	[ Ne ] 3 sn 2 3 p 6
1. İyonlaşma enerjisi	15..759 611 7 (5) eV ≈ 1 520.57 kJ / mol
2. İyonlaşma enerjisi	27.62967 (12) eV ≈ 2 665.86 kJ / mol
3. İyonlaşma enerjisi	40.735 (12) eV ≈ 3 930 kJ / mol
4. İyonlaşma enerjisi	59.58 (18) eV ≈ 5 749 kJ / mol
5. İyonlaşma enerjisi	74.84 (17) eV ≈ 7 221 kJ / mol
fiziksel olarak
Fiziksel durum	gazlı
Kristal yapı	Kübik alan merkezli
yoğunluk	273 K'da 1.784 kg m −3
manyetizma	diamanyetik ( Χ m = -1,1 10 -8 )
Erime noktası	83,8 K (−189,3 ° C)
kaynama noktası	87,15 K (−186 ° C)
molar hacim	(katı) 22.56 · 10 -6 m 3 · mol -1
Buharlaşma ısısı	6,52 kJ / mol
Füzyon ısısı	1.18 kJ mol -1
ses hızı	293,15 K'da 319 m s -1 .
Termal iletkenlik	0,01772 W m -1 K -1
izotoplar
izotop NH t 1/2 ABD ZE (M eV ) ZP 35 ares {syn.} 1.775 sn ε 5.965 35 cl 36 ares %0.336 Kararlı 37 ares {syn.} 35.04 gün ε 0.813 37 Cl 38 ares %0.063 Kararlı 39 ar izlerde 269 bir β - 0.565 39 bin 40 ares %99.6 Kararlı 41 ares {syn.} 109.34 dk β - 2.492 41 bin 42 ares {syn.} 32.9 bir β - 0.600 42 bin
Diğer izotoplar için izotopların listesine bakınız .
güvenlik talimatları
GHS tehlike etiketlemesi Tehlike H ve P cümleleri H: 280 P: 403
Olabildiğince ve alışılageldiği kadarıyla SI birimleri kullanılır. Aksi belirtilmedikçe, verilen veriler standart koşullar için geçerlidir .

Argon ( eski Yunanca ἀργός argós "etkin olmayan, inert"), Ar sembolü (1957'ye kadar sadece A) ve atom numarası 18 olan bir kimyasal elementtir . Periyodik tabloda 8. ana grupta veya 18.  IUPAC grubundadır ve bu nedenle soy gazları sayar . Diğer soy gazlar gibi renksiz, son derece inert, tek atomlu bir gazdır . Erime ve kaynama noktaları veya yoğunluk gibi birçok özellikte, daha hafif neon ve daha ağır kripton arasında yer alır .

Argon yeryüzünde bulunan en yaygın soy gazdır, atmosferdeki oranı %0.934 civarındadır. Bu, argonu nitrojen ve oksijenden sonra dünya atmosferinin üçüncü en yaygın bileşeni yapar . Bu, büyük ölçüde potasyumun ⁴⁰ K izotopunun bozunması nedeniyle ⁴⁰ Ar üretir .

Argon, bir madde olarak keşfedilen ve çıkarılan ilk soy gazdı, bu nedenle temelde her soy gaza uyan isim. Helyum (Yunanca "güneş" anlamına gelen helios'tan gelir ) daha önce yalnızca güneş ışığında ve dünyevi örneklerde spektroskopik olarak tespit edildi ve neon ancak daha sonra keşfedildi. Argon, 1894 yılında Lord Rayleigh ve William Ramsay tarafından sıvı havanın fraksiyonel damıtılması yoluyla bulundu . En ucuz soy gaz olan argon, örneğin kaynak ve bazı metallerin üretiminde koruyucu gaz olarak büyük miktarlarda kullanılır , aynı zamanda akkor lambalar için dolgu gazı olarak da kullanılır .

Tarih

Lord Rayleigh

1783 yılında havanın reaktivitesini araştıran Henry Cavendish , daha sonra keşfedilen argonun ilk kanıtını buldu. 5: 3 oranında oksijenle zenginleştirilmiş belirli bir miktarda havada elektriksel deşarjlar üretti. Azot ve oksijen birbiriyle reaksiyona girdi ve ortaya çıkan nitrojen oksitler yıkanarak atıldı. Her zaman az miktarda reaksiyona girmemiş gaz kalmıştır. Ancak Cavendish bunun farklı bir unsur olduğunu anlamadı ve deneylerine devam etmedi.

Sonra John William Strutt, 3 Baron Rayleigh tespit ettiği 1892 havadan izole azot yoğunluğu, aklına elde edilen azot arasından amonyak daha düşük bir yoğunluğa sahip olmuştur. Bu bulgu hakkında çeşitli spekülasyonlar yapıldı; Sun, James Dewar N olmalıdır, ₃ , ve bu yüzden, bir azot, analog ozon harekete. Rayleigh, hava dolu bir cam kürede elektrik kıvılcımları oluşturarak, nitrojen ve oksijenin reaksiyona girmesine neden olarak Cavendish'in deneylerini tekrarladı. Cavendish'in reaktif olmayan kalıntı sonucunu doğruladıktan sonra, William Ramsay 1894'ten itibaren onu sıcak magnezyum üzerinden aktararak daha kesin bir şekilde inceledi . Magnezyum nitrojen ile reaksiyona girerek nitrür oluşturduğundan, karışımdan daha fazla nitrojen çıkarabildi. Yoğunlukta bir artış fark etti ve sonunda daha önce bilinmeyen, inert bir gaz buldu. 31 Ocak 1895'te Ramsay ve Rayleigh nihayet eski Yunanca ἀργός argos , "yavaş" argon adını verdikleri yeni elementin keşfini duyurdular . William Ramsay, 1898'den itibaren havadan izole edilen argonu araştırmaya devam ettiğinde, içinde başka üç element daha keşfetti, asil gazlar neon , kripton ve ksenon .

Gaz ilk teknik uygulamalarını elektrik endüstrisinde buldu : Diğer şeylerin yanı sıra, Tungar tüpleri olarak adlandırılan argondaki kızdırma deşarjına dayalı redresörler üretildi .

oluşum

Argon, evrendeki en yaygın elementlerden biridir; frekansı kükürt ve alüminyum ile karşılaştırılabilir . Helyum ve neondan sonra evrendeki en yaygın üçüncü soy gazdır. Bu durumda, esas olarak ³⁶ Ar ve ³⁸ Ar izotoplarından yaklaşık olarak güneş veya Jüpiter gibi gaz gezegeninde bulunan bir ilkel argon vardır, üçüncü kararlı izotop ise ⁴⁰ Ar, orada sadece küçük bir miktarda meydana gelir. Oranı ³⁶ Ar ³⁸ Ar 5.7 ile ilgilidir.

Öte yandan, argon dünyadaki en yaygın soy gazdır. Atmosfer hacminin %0.934'ünü oluşturur ( su buharı hariç ), bu da onu atmosferin nitrojen ve oksijenden sonra en yaygın üçüncü bileşeni yapar. Karasal argonun bileşimi, uzaydaki ilkel argonunkinden önemli ölçüde farklıdır. Potasyum izotopu ⁴⁰ K'nin bozunmasıyla oluşturulan ⁴⁰ Ar izotopunun %99'undan fazlasını içerir . İlkel izotoplar ise sadece küçük miktarlarda bulunur.

Argon, yerkabuğundaki potasyumun çürümesiyle oluştuğundan, kayalarda da bulunabilir. Dünyanın mantosunda kayalar eridiğinde, argon gazları dışarı çıkar, ancak diğer bozunmalarda üretilen helyum da öyle. Bu nedenle esas olarak okyanus kabuğunun bazaltlarında birikir . Argon kayalardan yeraltı suyuna salınır . Bu nedenle argon, özellikle büyük derinliklerden geldiği zaman kaynak suyunda çözülür.

Çıkarma ve sunum

Saf argon, genellikle Linde işleminde hava sıvılaştırmasının bir parçası olarak, yalnızca havadan çıkarılır . Argon, işlemin ana doğrultma sütununda ana hava bileşenlerinden değil, ayrı bir argon sütununda ayrılır. Bunda , ham argon ilk olarak, hala yaklaşık %3-5 oksijen ve %1 nitrojen içeren rektifikasyon ile üretilir.

Ham argon daha sonra ileri aşamalarda saflaştırılır. Gaz karışımı önce oda sıcaklığına ısıtılır ve 4-6  bar'a sıkıştırılır. Kalan oksijeni uzaklaştırmak için daha sonra hidrojen enjekte edilir, bu da asil metal katalizörler üzerinde oksijenle reaksiyona girerek su oluşturur. Bu giderildikten sonra, kolonun alt ucunda biriken argon, kalan nitrojenden başka bir kolonda ayrılarak %99,9999 saflıkta (argon 6.0) argon üretilebilir.

Argon üretimi için diğer kaynakları üretimi olan amonyak içinde Haber-Bosch-Metodunda ve üretimi sentez gazı üretimi için, örneğin, metanol . Başlangıç ​​malzemesi olarak havanın kullanıldığı bu işlemlerde, üretim sürecinde argon ve diğer soy gazlar birikir ve gaz karışımından izole edilebilir. Linde işleminde olduğu gibi, çeşitli gazlar adsorpsiyon veya doğrultma yoluyla birbirinden ayrılır ve saf argon elde edilir.

özellikleri

Fiziki ozellikleri

Argon katı ve sıvı halde bile renksizdir.

katı argonun kübik yakın paketlenmesi, a  = 526 pm

Altında , normal koşullarda, argon, tek atomlu bir, renksiz ve kokusuz olan , gaz bu kondense 87.15 K (-186 ° C) ve 83,8 K katılaşır (-189,3 ° C). Helyum dışındaki diğer soy gazlar gibi, argon da 4 K'da a  = 526  pm kafes parametresi ile kübik yakın küre paketinde kristalleşir.

Tüm soy gazlar gibi, argonun da yalnızca kapalı kabukları vardır ( soy gaz konfigürasyonu ). Bu, gazın neden her zaman tek atomlu olduğunu ve reaktivitenin düşük olduğunu açıklar.

1.784 kg / m yoğunluğa sahip ³ , 0 ° C sıcaklıkta ve 1013 hPa de argon böylece lavabolar, havadan daha ağırdır. Olarak faz diyagramı , üç nokta 83.8 K ve 689 hPa, en kritik nokta 150,86 K, 4896 kPa'da g / cm 0.536 arasında önemli bir yoğunluğa ³ .

Argon suda biraz çözünür. 0°C ve normal basınçta bir litre suda maksimum 53,6 ml argon çözülebilir.

Kimyasal özellikler

Asil bir gaz olarak argon, diğer elementler veya bileşiklerle neredeyse hiç reaksiyona girmez. Şimdiye kadar yalnızca deneysel olarak gösterilen , hidrojen florürün 7.5 K'de bir argon matrisinde fotolizi ile elde edilen ve kızılötesi spektrumda yeni çizgilerle tanımlanan argon florohidrit HArF bilinmektedir . 27 K'nin üzerinde ayrışır. Hesaplamalara göre, diğer argon bileşikleri yarı kararlı olmalı ve ayrıştırılması nispeten zor olmalıdır; ancak bunlar henüz deneysel olarak temsil edilememiştir. Bunun örnekleri, argon klor analog HArCl fluorohydride, ama aynı zamanda, bileşikler , proton edilmiş bir organik argon bileşiği ve FArSiF gibi FArCCH gibi başka gruplar ile ikame ₃ argon silikon bağı ile.

Argon , çevreleyen bir kristaldeki boşluklarda fiziksel olarak hapsolduğu bazı klatratlar oluşturur . Bir argon hidrat -183 °C'de kararlıdır, ancak yeniden kristalleşmenin gerçekleşmesi gerektiğinden oluşum hızı çok yavaştır. Buz kloroform ile karıştırılırsa, klatrat -78 °C'de zaten oluşur. Hidrokinon içindeki bir argon klatratı da kararlıdır .

izotoplar

Toplam 23 izotop ve argonun bir başka çekirdek izomeri bilinmektedir. Bunlardan üçü, yani ³⁶ Ar, ³⁸ Ar ve ⁴⁰ Ar izotopları kararlıdır ve doğada bulunur. ⁴⁰ Ar, doğal karasal izotop karışımında %99.6'lık bir payla açık ara baskındır . ³⁶ Ar ve ³⁸ Ar, sırasıyla %0.34 ve %0.06 oranlarında nadirdir. Kararsız izotoplar, Of ³⁹ 269 yıllık Ar ve ⁴² ile Ar 32.9 yıl en uzun olan yarılanma ömrüne . Diğer tüm izotopları kısa yarı ömürleri 10'dan az arasında değişen sahip ps de ³⁰ at 35.04 güne Ar ³⁷ Ar.

⁴⁰ Ar, kayaların yaşını belirlemek için kullanılır ( potasyum-argon tarihlemesi ). Bu , bunlarda bulunan kararsız ⁴⁰ K'nin yavaş yavaş ⁴⁰ Ar'a bozunması gerçeğinden yararlanır . Potasyum argona ne kadar çok parçalanırsa, kaya o kadar yaşlıdır. Kısa ömürlü izotop ⁴¹ Ar, gaz boru hatlarını kontrol etmek için kullanılabilir. Geçerek ⁴¹ Ar through , bir borunun bir havalandırma veya sıkılık etkinliği belirlenebilir.

³⁹ Ar ise buzul buzunun yanı sıra yer, deniz ve okyanus suyunun yaşını belirlemek için kullanılır. Su atmosferle temas halinde olduğu sürece, argon içinde oluştuğu gibi eşit parçalarda çözünür. Su atmosferden ayrılır ayrılmaz, 269 yıllık yarı ömrü ile çürümesi nedeniyle çözünmüş ³⁹ Ar miktarı azalır. Kullanarak düşük radyoaktivite (LLC) veya atom Trap izini Analizi (ATTA) 'ün kalan miktarı ³⁹ Ar belirlenebilir ve yaş, bu hesaplanabilir.

→ Argon izotoplarının listesi

biyolojik önemi

Diğer soy gazlar gibi, argonun da ataleti nedeniyle biyolojik bir önemi yoktur ve aynı zamanda toksik değildir. Daha yüksek konsantrasyonlarda oksijenin yerini alarak boğucu bir etkiye sahiptir. 24 bar üzerindeki basınçlarda narkotik etkiye sahiptir .

kullanmak

Bir yangın söndürme sisteminde argon gazı silindirleri

Argon, büyük miktarlarda bulunan ve birçok alanda kullanılan en ucuz soy gazdır. 1998'de dünya çapında üretim iki milyar m³ veya iki km³ civarındaydı. Argonun çoğu koruyucu gaz olarak kullanılır . Daha ucuz nitrojen kullanılamadığında kullanılır. Bu öncelikle titanyum , tantal ve tungsten gibi yüksek sıcaklıklarda nitrojen ile reaksiyona giren metaller için kaynak işlemlerini içerir . Ayrıca argon olarak kullanılan atıl gaz kaynak gaz inert bir metal ve kaynak ne zaman, örneğin, kullanılan gaz kaynağı, inert, tungsten , alüminyum alaşımları veya yüksek alaşımlı çelikler . Ayrıca metalurjide koruyucu gaz olarak, örneğin titanyum, yüksek saflıkta silikon üretimi veya eriyik arıtma ve erimiş metalin gazını gidermek için kullanılır.

Argon bir gıda katkı maddesidir (E 938) ve gıda paketleme ve şarap üretiminde itici ve koruyucu gaz olarak kullanılır.

Argon , özellikle elektrik ve IT sistemlerinde mülk koruması için gazlı bir söndürme maddesi olarak kullanılır ve oksijenin yerini alarak hareket eder. Bu amaçla saf argon veya azotla birlikte bir gaz karışımı kullanılır.

Analizde argon, gaz kromatografisi ve endüktif olarak eşleştirilmiş plazma ( ICP-MS , ICP-OES ) için bir taşıyıcı ve koruyucu gaz olarak kullanılır .

Akkor lambalar genellikle argon-azot karışımları ile doldurulur, çünkü bir gaz dolgusu filamentin süblimleşmesini azaltır. Argon, daha hafif gazlardan daha düşük bir termal iletkenliğe sahiptir, ancak diğer ağır ve dolayısıyla kripton veya ksenon gibi termal olarak daha az iletken gazlardan daha ucuzdur. Daha düşük termal iletkenliğin bir avantajı, daha yüksek olası bir tavlama sıcaklığı ve dolayısıyla daha yüksek bir ışık verimidir. Ayrıca düşük ısı iletkenliği nedeniyle cam panellerin izolasyonunda dolgu gazı olarak kullanılır . Bir ışık gaz olarak Argon da kullanılır içinde gaz deşarj lambaları tipik mor renkle. Biraz cıva eklenirse renk maviye döner. Ayrıca argon, argon iyon lazerlerinde lazer ortamıdır .

Çeşitli tasarımlarda argon gazı deşarj tüpleri

Çelik üretimi alanında argon, ikincil metalurji alanında özellikle önemli bir rol oynamaktadır. Argon temizleme ile çelik alaşımının gazı giderilebilir ve aynı zamanda homojenize edilebilir, özellikle istenmeyen çözünmüş nitrojen eriyikten uzaklaştırılır.

Dalış yaparken, argon - özellikle helyum içeren trimiks solunum gazı olarak kullanıldığında - kuru giysileri doldurmak veya onunla dara almak için kullanılır. Gazın düşük ısıl iletkenliği, giysi giyen kişinin soğumasını geciktirmek için de kullanılır.

Argon, Mayıs 2014'ten beri Dünya Dopingle Mücadele Ajansı'nın (WADA) doping listesinde yer alıyor . Argonun solunmasından kaynaklanan oksijen eksikliği , vücudun kendi eritropoietinin (EPO) oluşumunu açıkça aktive eder . Xenon da aynı nedenle doping listesinde.

Edebiyat

• P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Soy Gazlar. İçinde: Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi . Wiley-VCH, Weinheim 2006, doi: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
• Argona giriş . İçinde: Römpp Çevrimiçi . Georg Thieme Verlag, 19 Haziran 2014'te erişildi.
• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : İnorganik Kimya Ders Kitabı . 102. baskı. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 417-429.

İnternet linkleri

Vikisözlük: Argon  - anlam açıklamaları, kelime kökenleri, eş anlamlılar, çeviriler

Bireysel kanıt

1. ↑ Harry H. Binder: Kimyasal elementler sözlüğü. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ ^{a b} Aksi belirtilmedikçe özellikler (bilgi kutusu) değerleri www.webelements.com (argon) adresinden alınmıştır.
3. ↑ IUPAC tarafından önerilen standart değer verilmiştir, çünkü bu elementin izotopik bileşimi yerel olarak değişebildiğinden, parantez içinde verilen kütle aralığı ortalama atom ağırlığını verir. Bakınız: IUPAC İzotopik Bolluklar ve Atom Ağırlıkları Komisyonu: 14 Kimyasal Elementin Standart Atom Ağırlıkları Revize Edilmiştir. İçinde: Kimya Uluslararası. 40, 2018, s. 23, doi : 10.1515 / ci-2018-0409 .
4. ↑ ^{a b c d e} Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. ve NIST ASD Ekibinde (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) argon üzerine giriş . Ed.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). 11 Haziran 2020'de alındı. 
5. ↑ ^{bir b c d e} yönelik giriş argon de WebElements, https://www.webelements.com , 11 Haziran 2020 tarihinde erişilebilir.
6. ↑ ^{bir b C} ile Girdi argon içinde arasında GESTIS madde veritabanı İFA 25 Nisan 2017 tarihinde erişilebilir. (JavaScript gerekli)
7. ↑ Robert C. Weast (Ed.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Kimyasal Kauçuk Yayıncılık Şirketi), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 ila E-145. Oradaki değerler g/mol bazında olup cgs biriminde verilmiştir. Burada verilen değer, ölçü birimi olmaksızın ondan hesaplanan SI değeridir.
8. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: El Kitaplarında Elemanların Kaynama Noktaları ve Buharlaşma Entalpileri için Düzeltilmiş Değerler. İçinde: Kimya ve Mühendislik Verileri Dergisi. 56, 2011, sayfa 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. ^ William H. Brock: Viewegs Geschichte der Chemie. Vieweg, Braunschweig 1997, ISBN 3-540-67033-5 , sayfa 211-216.
10. ↑ John Meurig Thomas: Argon ve Hareketsiz Çift: Rayleigh ve Ramsay. İçinde: Ange. Chem. 116, 2004, pp 6578-6584,. Doi: 10.1002 / anie.200461824 .
11. ^ William Ramsay: Atmosferin Nadir Gazları . Nobel Ödülü Konuşması, 12 Aralık 1904.
12. ↑ Fritz Von Schröter: Elektrik mühendisliği için soy gazların önemi. İçinde: Doğa Bilimleri. 8, 32, 1920, sayfa 627-633, doi: 10.1007 / BF02448916 .
13. ^ AGW Cameron: Güneş sistemindeki elementlerin bolluğu In: Space Science Reviews. 15, 1970, s. 121-146 (PDF)
14. ^ PR Mahaffy, HB Niemann, A. Alpert, SK Atreya, J. Demick, TM Donahue, DN Harpold, TC Owen: Galileo Probe Kütle Spektrometresinden Jüpiter atmosferinde asil gaz bolluğu ve izotop oranları. İçinde: J. Geophys. Res. (105, 2000, s. 15.061-15.071 özet ).
15. ^ David R. Williams: Dünya Bilgi Sayfası . NASA , Greenbelt, 20 Mayıs 2009 itibariyle.
16. ↑ Chris J. Ballentine: Jeokimya: Dünya nefesini tutuyor. İçinde: Doğa . 449, 2007, sayfa 294-296, doi: 10.1038 / 449294a .
17. ↑ ^{a b c} Argon girişi . İçinde: Römpp Çevrimiçi . Georg Thieme Verlag, 19 Haziran 2014'te erişildi.
18. ↑ ^{a b c d} P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Soy Gazlar. İçinde: Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi . Wiley-VCH, Weinheim 2006, doi: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
19. ↑ K. Schubert: Kimyasal elementlerin kristal yapıları için bir model. İçinde: Açta Crystallographica Bölüm B. 30, 1974, sayfa 193-204, doi: 10.1107 / S0567740874002469 .
20. ↑ Argon girişi (faz değişim verileri). İçinde: P.J. Linstrom, W.G. Mallard (Ed.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 . Ulusal Standartlar ve Teknoloji Enstitüsü , Gaithersburg MD, 17 Kasım 2019'da erişildi.
21. ^ Messer Griesheim'dan gaz el kitabı, 3. baskı, düzeltilmiş yeniden baskı 1989, s. 226.
22. ^ Leonid Khriachtchev, Mika Pettersson, Nino Runeberg, Jan Lundell, Markku Räsänen: Kararlı bir argon bileşiği. İçinde: Doğa. 406, 2000, sayfa 874-876, doi: 10.1038 / 35022551 .
23. ^ Arik Cohen, Jan Lundell, R. Benny Gerber: Argon-karbon ve argon-silikon kimyasal bağları olan ilk bileşikler. İçinde: J. Chem. Phys. 119, 2003, sayfa 6415-6417, doi: 10.1063 / 1.1613631 .
24. ↑ RM Barrer, DJ Ruzicka: Stokiyometrik olmayan klatrat su bileşikleri. Bölüm 4. - Klatrat fazlarının oluşum kinetiği. İçinde: Faraday Derneği'nin İşlemleri. 58, 1962, sayfa 2262-2271, doi: 10.1039 / TF9625802262 .
25. ↑ David R. Lide (Ed.): CRC Kimya ve Fizik El Kitabı . 90. baskı. (İnternet versiyonu: 2010), CRC Press / Taylor ve Francis, Boca Raton, FL, The Elements, s. 4-4.
26. ↑ G. Audi, FG Kondev, Meng Wang, WJ Huang, S. Naimi: Nükleer özelliklerin NUBASE2016 değerlendirmesi. In: Chinese Physics C. 41, 2017, S. 030001, doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 ( tam metin ).
27. ↑ ilgili kayıt potasyum argon yöntemi. İçinde: Römpp Çevrimiçi . Georg Thieme Verlag, 19 Haziran 2014'te erişildi.
28. ↑ HH Loosli: 39Ar ile bir tarihleme yöntemi . İçinde: Dünya ve Gezegen Bilimi Mektupları . bant 63 , hayır. 1 , Nisan 1983, s. 51-62 , doi : 10.1016 / 0012-821X (83) 90021-3 ( elsevier.com [erişim tarihi 5 Ocak 2021]). 
29. ^ F. Ritterbusch, S. Ebser, J. Welte, T. Reichel, A. Kersting: 39 Ar Atom Tuzağı İz Analizi ile Yeraltı suyu . İçinde: Jeofizik Araştırma Mektupları . bant 41 , hayır. 19 , 16 Ekim 2014, s. 6758-6764 , doi : 10.1002 / 2014GL061120 ( wiley.com [erişim tarihi 5 Ocak 2021]). 
30. ↑ Güvenlik bilgi formu argon (PDF; 71 kB), Linde AG, 1 Haziran 2006 itibariyle.
31. ^ Walter J. Moore, Dieter O. Hummel: Fiziksel kimya. 4. baskı. de Gruyter, 1986, ISBN 3-11-010979-4 , s. 284.
32. ↑ Katkı Maddesi Kabul Yönetmeliği : Ek 3 (Bölüm 5, Paragraf 1 ve Bölüm 7'ye göre) Genel olarak izin verilen katkı maddeleri .
33. ↑ Jörg Niederstraßer: Tek kıvılcım spektrometrisini hesaba katarak düşük alaşımlı çeliklerde nitrojenin kıvılcım spektrometrik tayini. Bölüm 4: Pik Demirden Çelik Yapımına Azot Hareketi. (PDF; 121 kB), tez . Duisburg Üniversitesi, 2002.
34. ↑ Ekipman: Argon. dir-m.com adresinde, 20 Ağustos 2013'te erişildi.
35. ↑ Doping: Xenon ve Argon açıkça yasaklanmıştır. İçinde: İlaç gazetesi. 21 Mayıs 2014.