stronsiyum

özellikleri
[ Kr ] 5 sn 2 38 Sr Periyodik tablo
Genel olarak
İsim , sembol , atom numarası	Stronsiyum, Sr, 38
Eleman kategorisi	Alkali toprak metalleri
Grup , dönem , blok	2 , 5 , p
Bak	gümüşi beyaz metalik
CAS numarası	7440-24-6
EC numarası	231-133-4
ECHA Bilgi Kartı	100.028.303
Dünya zarfının kütle oranı	% 0,014
Atomik
Atom kütlesi	87,62 (1) u
Atom yarıçapı (hesaplanmış)	200 (219) öğleden sonra
Kovalent yarıçap	Öğleden sonra 195
Van der Waals yarıçapı	249
Elektron düzenlenişi	[ Kr ] 5 sn 2
1. İyonlaşma enerjisi	5.694 867 40 (13) eV ≈ 549.47 kJ / mol
2. İyonlaşma enerjisi	11.030 276 4 (25), eV ≈ 1 064.26 kJ / mol
3. İyonlaşma enerjisi	42.88353 (19) eV ≈ 4 137.63 kJ / mol
4. İyonlaşma enerjisi	56.280 (3) eV ≈ 5 430.2 kJ / mol
5. İyonlaşma enerjisi	70.7 (6) eV ≈ 6 822 kJ / mol
Fiziksel olarak
Fiziksel durum	sıkıca
Kristal yapı	Kübik alan merkezli
yoğunluk	2,63 g / cm 3 (20 ° C )
Mohs sertliği	1.5
manyetizma	paramanyetik ( Χ m = 3,5 10 −5 )
Erime noktası	1050 K (777 ° C)
kaynama noktası	1653 K (1380 ° C)
Molar hacim	33.94 10 −6 m 3 mol −1
Buharlaşma ısısı	141 kJ / mol
Füzyon ısısı	8 kJ mol −1
İş fonksiyonu	2,59 eV
Elektrik iletkenliği	7,41 · 10 6 A · V −1 · m −1
Termal iletkenlik	35 W · m · 1 · K · 1
Kimyasal olarak
Oksidasyon durumları	+2
Normal potansiyel	−2.89 V (Sr 2+ + 2 e - → Sr)
Elektronegatiflik	0.95 ( Pauling ölçeği )
İzotoplar
izotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 82 Sr {syn.} 25.55 d ε 0.180 82 Rb 83 Sr {syn.} 32.41 saat ε 2.276 83 Rb 84 Sr % 0,56 Kararlı 85 Sr {syn.} 64.84 d ε 1.065 85 Rb 86 Sr % 9,86 Kararlı 87 Sr % 7,00 Kararlı 88 Sr  % 82,58 Kararlı 89 Sr {syn.} 50.53 d β - 1.497 89 Y 90 Sr {syn.} 28.78 bir β - 0.546 90 Y
Diğer izotoplar için izotopların listesine bakın
NMR özellikleri
Kuantum numarası I spin γ içinde rad · T -1 · s -1 E r  ( 1 H) f L de B = 4.7 T içinde MHz 87 Sr −9/2 1.159 10 7 0.00269 8.67
güvenlik talimatları
GHS tehlike etiketi Tehlike H ve P ifadeleri H: 260-315 EUH: 014 P: 223-231 + 232-370 + 378-422
Mümkün olduğunca ve geleneksel olarak, SI birimleri kullanılır. Aksi belirtilmedikçe, verilen veriler standart koşullar için geçerlidir .

Stronsiyum a, kimyasal element ile eleman sembolü Sr ve atom numarası 38. periyodik tablonun 5th olduğu dönem hem de 2. ana grubunun veya 2.  IUPAC grubuna ve böylece ait alkalin toprak metalleri . Yumuşak ( Mohs sertliği : 1.5) ve çok reaktif bir metaldir.

Öğe, 1790'da Adair Crawford tarafından keşfedildi ve ilk konumundan sonra İskoçya'da Strontian olarak adlandırıldı . Başlangıç ​​seviyesinde olmasına rağmen hala yabancı katkılarla kontamine olmuş durumda, 1808'de Humphry Davy tarafından elektroliz yoluyla temsil edilebildi . Robert Bunsen ayrıca 1855'te saf stronsiyum tasvir etmeyi başardı. Eleman, özellikle katot ışın tüpleri , piroteknik (kırmızı alev rengi), kalıcı mıknatıslar ve alüminyum eritme için küçük miktarlarda kullanılır .

Stronsiyum insan vücudunda küçük miktarlarda bulunur, ancak bilinen hiçbir biyolojik anlamı yoktur ve gerekli değildir . Stronsiyum ranelat , osteoporozu tedavi etmek için kullanılan bir ilaçtır .

Tarih

Elemanın varlığı ilk belirtileri bulunan Adair Crawford ve William Cruickshank o bir zaman, 1790 yılında Strontian içinde İskoçya edilen mineral ( "hava içeren barit" ilk, baryum karbonat , Witherit gerçekleştirildi), daha yakından incelendiğinde . Klorür ürettiler ve sonraki stronsiyum klorürün çeşitli özelliklerini baryum klorürünkilerle karşılaştırdılar. Diğer şeylerin yanı sıra, su ve diğer kristal formlarda farklı çözünürlükler belirlediler. 1791, Friedrich Gabriel Sulzer'i (1749-1830) yerine Strontian Strontianit'ten sonra mineral olarak adlandırdı . O ve Johann Friedrich Blumenbach , minerali daha yakından incelediler ve farklı toksisite ve alev rengi gibi diğer farklılıklar buldular . Sonraki yıllarda, Martin Heinrich Klaproth , Richard Kirwan , Thomas Charles Hope veya Johann Tobias Lowitz gibi kimyagerler strontianit üzerinde çalışmaya ve ondan diğer stronsiyum bileşiklerini çıkarmaya devam ettiler.

1808'de Humphry Davy , kırmızı cıva oksit varlığında elektrolitik indirgeme yoluyla stronsiyum amalgam üretmeyi başardı , daha sonra damıtma yoluyla saflaştırdı ve böylece - hala kontamine olsa da - metal elde etti. O, diğer alkali toprak metalleri için stronsiyanit benzer sonra adını stronsiyum . Robert Bunsen , 1855'te bir stronsiyum klorür eriyiğinin elektroliziyle saf stronsiyum elde etti. Ayrıca elementin özgül ağırlığı gibi metalin özelliklerini de belirledi.

Oluşum

370 gibi bir oran ppm olarak kıtasal kabuğun toprak, stronsiyum olan  nispeten yaygın; elemanlarının bolluğu , yer kabuğundaki arasında karşılaştırılabilir baryum , kükürt ya da karbon . Bir stronsiyum büyük bir miktarı da mevcut olarak deniz suyu . Öğe katı görünmüyor , ancak her zaman çeşitli kombinasyonlarda. Düşük çözünürlük nedeniyle, en önemli stronsiyum mineralleri, % 47,7'ye kadar stronsiyum içeriği ile stronsiyum sülfat veya selistindir . % 59.4'e kadar stronsiyum içeriğine sahip stronsiyum karbonat veya strontianitin yanı sıra stronsiyum içeren toplam yaklaşık 200 mineral (2011 itibariyle) bilinmektedir.

En önemli stronsiyum minerali olan Celestine çökeltileri, deniz suyundan zayıf şekilde çözünür stronsiyum sülfatın çökeltilmesiyle oluşturuldu. Bir hidrotermal mineral oluşumu da mümkündür. Strontianit ayrıca hidrotermal olarak veya Celestine'den ikincil bir mineral olarak oluşur. En önemli stronsiyum yatakları ve madencilik yerleri İspanya , Meksika , Türkiye , Çin ve İran'dadır . Büyük Britanya da uzun süre önemli bir üreticiydi, ancak üretim 1992'de sona erdi. 2008 yılında dünya çapında stronsiyum minerallerinin üretimi 496.000 tondu.

Çıkarma ve sunum

Stronsiyum ve stronsiyum bileşiklerinin üretimi için başlangıç ​​materyali genellikle Celestine'dir (stronsiyum sülfat). Kural olarak, stronsiyum karbonat ilk önce bundan çıkarılır. Bu, metal ve diğer bileşiklerin ekstraksiyonu için endüstriyel olarak en önemli stronsiyum bileşiği ve temel malzemedir.

Stronsiyum karbonat üretmek için, stronsiyum sülfat ilk olarak 1100–1200 ° C'de karbonla reaksiyona sokulur. Sülfat, sülfite indirgenir ve stronsiyum sülfür ve karbondioksit oluşur . Stronsiyum sülfit, sıcak su ile ekstraksiyon yoluyla saflaştırılır.

${\ displaystyle \ mathrm {SrSO_ {4} +2 \ C \ longrightarrow SrS + 2 \ CO_ {2}}}$

Daha sonra ya karbon dioksit stronsiyum sülfid solüsyonundan geçirilir ya da stronsiyum sülfid sodyum karbonat ile reaksiyona sokulur. Stronsiyum karbonata ek olarak hidrojen sülfür ve sodyum sülfit oluşur . İki varyanttan hangisinin kullanılacağı, hammaddelerin mevcudiyetine ve yan ürünlerin satılma olasılığına bağlıdır.

${\ displaystyle \ mathrm {SrS + CO_ {2} + H_ {2} O \ longrightarrow SrCO_ {3} + H_ {2} S}}$

İnce öğütülmüş stronsiyum sülfat, stronsiyum karbonat oluşturmak için doğrudan sodyum veya amonyum karbonat ile reaksiyona sokulabilir. Ancak burada karmaşık temizleme adımları gereklidir.

Stronsiyum metali elde etmek için stronsiyum oksit alüminyum ( alüminotermi ) ile indirgenir . Elemental stronsiyuma ek olarak, alüminyum ve stronsiyum oksit karışımı oluşur. Reaksiyon vakumda gerçekleşir , çünkü bu koşullar altında stronsiyum gaz formundadır, kolayca ayrılabilir ve bir soğutucuda toplanabilir.

${\ displaystyle \ mathrm {4 \ SrO + 2 \ Al \ longrightarrow 3 \ Sr + SrO \ cdot Al_ {2} O_ {3}}}$

özellikleri

Fiziki ozellikleri

Stronsiyum, soluk altın sarısı parıldayan, aksi takdirde son derece saf haliyle gümüşi beyaz alkali toprak metaldir . 777 ° C'lik bir erime noktası ve 1380 ° C'lik bir kaynama noktası ile kaynama noktası, daha yüksek bir erime noktasına sahip olan kalsiyum ve daha düşük bir erime noktasına sahip olan kalsiyum ile daha hafif kalsiyum ve daha ağır baryum arasındadır . Magnezyum ve radyumdan sonra stronsiyum, tüm toprak alkali metaller arasında en düşük kaynama noktasına sahiptir. 2.6 bir yoğunluğa sahip g / cm ^3, bu biri hafif metaller . Stronsiyum, Mohs sertliği 1.5 olan çok yumuşaktır ve kolayca bükülebilir veya yuvarlanabilir.

Kalsiyum gibi, stronsiyum bir oda sıcaklığında kristalize yüzey merkezli kübik kristal yapısı boşluk grubuna Fm 3 m (boşluk grubu no. 225) ( bakır tipi) ile örgü parametresi , a = 608.5 am ve dört formül birimi başına birim hücre . Ek olarak, iki yüksek sıcaklık değişikliği daha bilinmektedir. 215 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda, yapı a = 432 pm ve c = 706 pm kafes parametreleri ile altıgen kapalı küreler ( magnezyum tipi) paketine dönüşür . Son olarak, 605 ° C'nin üzerinde, vücut merkezli bir kübik yapı ( tungsten tipi) en kararlı olanıdır.Şablon: oda grubu / 225

Kimyasal özellikler

Baryum ve radyumdan sonra stronsiyum en reaktif toprak alkali metaldir. Doğrudan halojenler , oksijen , nitrojen ve kükürt ile reaksiyona girer . Daima iki değerlikli bir katyon olarak bulunduğu bileşikler oluşturur. Metal, havada ısıtıldığında, stronsiyum oksit ve stronsiyum nitrür oluşturmak için tipik karmin kırmızısı alev rengiyle yanar .

Çok temel bir metal olan stronsiyum, hidrojen ve hidroksit oluşturmak için su ile reaksiyona girer. Stronsiyum hidroksit, metal nemli hava ile temas ettiğinde zaten oluşur. Stronsiyum da çözünür olarak amonyak , ve mavimsi siyah amonyak işleminde oluşturulur .

${\ displaystyle \ mathrm {Sr + 2 \ H_ {2} O \ longrightarrow Sr (OH) _ {2} + H_ {2} \ uparrow}}$

In yeraltı , stronsiyum genellikle benzer bir şekilde davranan kalsiyum . Stronsiyum bileşikleri, zayıf asidik ila bazik koşullar altında çözünmez. Stronsiyum yalnızca daha düşük pH değerlerinde çözünmüş formda görünür. Ayrışması ise karbon dioksit (CO ₂ ) prosesleri hava sonucunda ya da benzeri olarak ortaya çıkar , kalsiyum ile birlikte, stronsiyum, çökeltme (şekilde stronsiyum ya da kalsiyum karbonat ) arttırılır. Ek olarak, toprağın yüksek katyon değişim kapasitesi stronsiyumun bağlanmasını destekleyebilir.

İzotoplar

Toplam 34 izotop ve ayrıca dokuz çekirdek izomeri bilinmektedir. Bunlardan dördü, ⁸⁴ Sr, ⁸⁶ Sr, ⁸⁷ Sr ve ⁸⁸ Sr, doğal olarak meydana gelir. Doğal izotopik bileşimde, izotop ⁸⁸ Sr% 82.58'lik bir pay ile baskındır . ⁸⁶ Sr% 9.86 ve ⁸⁷ Sr% 7.0 ve ⁸⁴ Sr% 0.56 pay ile daha az yaygındır.

⁹⁰ Sr a, p yayıcı bir ile bozunma enerji 0.546 arasında  MeV ve bozunur için ⁹⁰ Y bir ile yarı-ömrü 28.78 yıl , burada hızlı bir şekilde sırayla (içerisinde t _1/2  = 64.1  saat ) yüksek enerjili beta radyasyon (yayan ZE  = 2.282 MeV) ve gama radyasyonundan kararlı ⁹⁰ Zr'ye bozulur. Çoğunlukla ikincil bir bölünme ürünü olarak ortaya çıkar . Bu birincil fizyon ürünleri birden fazla beta bozunması ile birkaç dakika içinde oluşturulur kütle numarasından tüm% 5.7 meydana 90, nükleer fizyon arasında ²³⁵ U olarak nükleer santraller ve atom bombalama . Bu, ⁹⁰ Sr'yi en yaygın fisyon ürünlerinden biri yapar .

${\ displaystyle \ mathrm {^ {235} _ {\ 92} U + _ {0} ^ {1} n \ longrightarrow _ {\ 92} ^ {236} U \ longrightarrow _ {\ 57} ^ {144} La + _ {35} ^ {90} Br + 2 \ _ {0} ^ {1} n}}$

${\ displaystyle \ mathrm {^ {235} _ {\ 92} U + _ {0} ^ {1} n \ longrightarrow _ {\ 92} ^ {236} U \ longrightarrow _ {\ 56} ^ {143} Ba + _ {36} ^ {90} Kr + 3 \ _ {0} ^ {1} n}}$

${\ displaystyle \ mathrm {^ {90} _ {35} Br \ {\ xrightarrow [{{1.91} \ {\ s}}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {36} ^ {90} Kr \ {\ xrightarrow [{{32,32} \ {\ s}}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {37} ^ {90} Rb \ {\ xrightarrow [{{158} \ {\ s }}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {38} ^ {90} Sr \ {\ xrightarrow [{{28.78} \ {\ a}}] {\ beta ^ {-}}} \ _ { 39} ^ {90} Y \ {\ xrightarrow [{{64.0} \ {\ h}}] {\ beta ^ {-}}} \ _ {40} ^ {90} Zr}}$

Tüm nükleer felaketlerde daha büyük miktarlarda ⁹⁰ Sr çevreye giriyor. Hangi Kazaları ⁹⁰ Sr çevreye serbest bırakıldı vardı Windscale yangını 0.07 TBq ettiği, ⁹⁰ Sr serbest bırakıldı ve Çernobil felaketini aktivitesi olan, ⁹⁰ serbest Sr 800 TBq oldu. Yer üstü nükleer silah testlerinden sonra, özellikle 1955–58 ve 1961–63 yıllarında, ⁹⁰ Sr ile atmosfer kirliliği keskin bir şekilde arttı. Bu, 1963'te ¹³⁷ Cs'lik ücret ile birlikte, Atmosferde, Uzayda ve Sualtında Nükleer Silah Testlerinin Yasaklanması Anlaşması'nın kabul edilmesine yol açtı ve bu anlaşma imzacı devletlerde bu tür testleri yasakladı. Sonuç olarak, atmosferdeki kirlilik sonraki yıllarda yeniden önemli ölçüde azaldı. Toplam aktivite bölgesinin ⁹⁰ Sr nükleer silahların serbest yaklaşık 6 · 10 oldu ¹⁷  Bq (600 PBQ).

Kirlenmiş süt yoluyla vücuda girebilen ⁹⁰ Sr'ın alımı tehlikelidir. İzotopun yüksek enerjili beta radyasyonu, kemiklerdeki veya kemik iliğindeki hücreleri değiştirebilir ve böylece kemik tümörlerini veya lösemiyi tetikleyebilir. Bir decorporation kemik stronsiyum yakalanan arasında kenetleme maddeleri , kemik kalıntıları tercih edilen bu kalsiyum kompleksi ve stronsiyum, çünkü mümkün değildir. Baryum sülfat ile dekorasyon ancak kemiğe dahil edilmeden önce dahil edildikten sonra hızlı bir şekilde yapılırsa mümkündür. Biyolojik süreçler yoluyla bozulması, çok yavaş da biyolojik yarılanma ömrü , kemiklerdeki 49 yıldır etkili yarılanma ömrü içinde ⁹⁰ Sr 18.1 yıldır. Muhtemelen ⁹⁰ Sr paratiroid bezlerinin hücrelerine bağlanır . Bu vakalarının birikimini azaltacak hiperparatiroidizm içinde tasfiyecilere arasında reaktörde de Çernobil açıklar.

Beta radyasyonu ⁹⁰ Sr ve ⁹⁰ Y'nin radyonüklid uzaktan gibi, işaretleri ve işaret ilkinde Sovyetler Birliği , uzun ömürlü bir izotop işaretleme , malzeme ya da kalınlığını ölçmek için kalibre gelen Geiger sayaçları kullanılır.

⁸⁷ Sr, yarı ömrü 48 milyar yıl olan rubidyum izotop ⁸⁷ Rb'nin bozunma ürünüdür . Bu nedenle , granit gibi rubidyum ve stronsiyum içeren kayaların yaşı, bir stronsiyum izotop analizi bağlamında farklı stronsiyum izotoplarının oranından belirlenebilir .

Stronsiyum, farklı koşullar altında kemiklerde ve dişlerde farklı miktarlarda depolanır. Aynı zamanda ⁸⁶ Sr ve ⁸⁷ Sr izotop oranı bölgedeki kayalara bağlıdır . Bu nedenle, tarih öncesi insanların göçü hakkında bazen stronsiyumun izotop oranlarından sonuçlar çıkarılabilir.

Operatöre göre , Jülich'teki araştırma merkezinin yanındaki AVR adlı küçük Alman çakıl yataklı reaktör , dünyada ⁹⁰ Sr ile en ağır kirlenmiş nükleer tesis olarak kabul ediliyor . Reaktörün altındaki zeminde de stronsiyum var. Reaktör 2025 yılına kadar söküldüğünde bu zahmetli bir şekilde kaldırılmalıdır.

kullanım

Stronsiyum yalnızca küçük miktarlarda üretilir ve kullanılır. Üretilen stronsiyum karbonatın çoğu katot ışın tüpleri , kalıcı mıknatıslar ve piroteknikler için kullanılmaktadır .

Metalik stronsiyum esas olarak alüminyum sanayi (birincil ve ikincil alüminyum dökümcü ve dökümhaneler) kullanılan sodyum bir yapı-olarak etkileyen % 7-12 ile alüminyum-silikon alaşım ajan silikon . Küçük stronsiyum ilaveleri, silikon-alüminyum alaşımlarında ötektiği değiştirir ve böylece alaşımın mekanik özelliklerini iyileştirir. Bunun nedeni, stronsiyum içermeyen alüminyum-silikon alaşımlarında iri, iğne şeklinde, mekanik olarak daha az esnek tanelerin ötektik üzerinde çökelmesi ve bunun stronsiyum tarafından engellenmesidir. "Rafine etme" etkisi, dökülebilir eriyiklerde (döküm ve bekletme fırınları) sodyuma göre daha az kolay oksitlenebildiği için daha uzun sürer. Yavaşça katılaşan eriyikler ( kum döküm ) alanında, stronsiyumun kısmen on yıllardır tek başına kullanılan sodyumun yerini değiştirmiş hali vardır. Kalıcı metalik formda, özellikle kalıp dökümde hızlı katılaşma durumunda, stronsiyum kullanımı her durumda zorunlu değildir, istenen ince, "rafine" yapının oluşumu, hızlı katılaşma ile zaten teşvik edilmektedir.

Ferrosilisyuma stronsiyum eklenir, karbonun yapısını düzenler ve döküm sırasında düzensiz katılaşmayı önler.

Stronsiyum, çelikten kükürt ve fosforu gidermek ve kurşundan yapılmış pil plakalarını sertleştirmek için elektron tüplerinde alıcı malzeme olarak da kullanılabilir .

Biyolojik önemi

Çok az canlı, biyolojik süreçlerde stronsiyum kullanır. Bunlar , parlak hayvanlar grubuna ait olan ve denizde zooplanktonun sık görülen bir bileşeni olan acantharia , tek hücreli ökaryotik organizmaları içerir . Bunlar , iskelet için yapı malzemesi olarak stronsiyum sülfatı kullanan tek protistler . Sonuç olarak, başlangıçta stronsiyum emerek ve daha sonra öldükten sonra çözüldükleri daha derin katmanlara batarak bireysel deniz katmanlarındaki stronsiyum içeriğinde değişikliklere neden olurlar.

Fizyolojik ve terapötik önemi

Stronsiyum gerekli değildir , elementin sadece birkaç biyolojik etkisi bilinmektedir. Bu nedenle, stronsiyumun diş çürümesine engelleyici bir etkisi olması mümkündür .

Olarak hayvan deneyleri ile domuz kalsiyum, stronsiyum ve düşük bakımından zengin bir diyet gibi semptomları gösterdi koordinasyon bozuklukları , zayıflık ve felç belirtileri.

Stronsiyum, özellikleri bakımından kalsiyuma çok benzer . Bununla birlikte, kalsiyumun aksine, bağırsak yoluyla sadece küçük miktarlarda emilir. Bu muhtemelen elementin daha büyük iyonik yarıçapından kaynaklanmaktadır . 70 kilogram ağırlığındaki bir erkeğin ortalama stronsiyum içeriği, vücuttaki yaklaşık 1000 g kalsiyum ile karşılaştırıldığında sadece 0,32 gramdır. Yutulan stronsiyum - kalsiyum gibi - esas olarak kemiklerde depolanır ve bu da osteoporoz için bir tedavi seçeneği olur . Ranelik asit veya malonik asit gibi organik asitler ile tuz oluşumu yoluyla uygun şekilde yüksek bir biyoyararlanım elde edilir .

⁸⁹ Sr, kemik metastazlarının radyonüklid tedavisi için klorür olarak ("Metastron" ticari adı altında) kullanılır .

güvenlik talimatları

Diğer toprak alkali metaller gibi stronsiyum yanıcıdır. Su veya karbondioksit ile reaksiyona girer , bu nedenle bunlar bir söndürme maddesi olarak kullanılamaz . Metal yangın söndürücü (D sınıfı) kullanılmalıdır söndürme ve kuru kum, tuz ve söndürme tozu da kullanılabilir. Ayrıca su ile temas halinde patlayıcı olan hidrojen oluşur . Küçük miktarları uzaklaştırmak için stronsiyum, izopropanol , tert- butanol veya oktanol ile reaksiyona sokulabilir.

bağlantılar

Tüm toprak alkali metaller gibi stronsiyum da kararlı bileşiklerde yalnızca +2 oksidasyon durumunda oluşur . Kural olarak, renksizdirler, genellikle suda kolayca çözünür tuzlardır.

Halojenürler

Flor , klor , brom ve iyot halojenleri ile stronsiyumun her biri, SrX ₂ genel formülüne sahip bir halojenür oluşturur . Stronsiyum florürden ayrı olarak suda kolaylıkla çözünür olan tipik, renksiz tuzlardır. Stronsiyum karbonatın hidroflorik asit veya hidroklorik asit gibi hidrohalik asitlerle reaksiyona sokulmasıyla hazırlanabilirler . Diğer şeylerin yanı sıra, stronsiyum klorür, diğer stronsiyum bileşiklerinin üretimi için bir ara ürün olarak ve ağrıya duyarlı dişlere karşı çalışması gereken diş macununda kullanılır .

Okso asit tuzları

Stronsiyum karbonat , stronsiyum nitrat , stronsiyum sülfat veya stronsiyum kromat gibi oksijen asitlerinin stronsiyum tuzları özellikle endüstriyel öneme sahiptir . Stronsiyum karbonat, stronsiyum bileşiklerinin en önemli ticari şeklidir; ekstrakte edilen coelestinin çoğu stronsiyum karbonata dönüştürülür. Esas olarak katot ışın tüpleri için X-ışını soğurucu cam üretiminde kullanılır , ancak aynı zamanda kalıcı mıknatıslar veya elektrikli seramikler için stronsiyum ferrit üretimi için de kullanılır . Stronsiyum nitrat esas olarak piroteknikte tipik stronsiyum kırmızı alev rengi için kullanılır, sarı stronsiyum kromat , uçak veya gemi yapımında alüminyumun korozyonuna karşı bir astar görevi görür .

Diğer stronsiyum bileşikleri

Stronsiyum (I) bileşikleri

Stronsiyum (I) bileşiklerinin sıcak alevlerde kararsız ara maddeler olduğu bulundu. Stronsiyum (I) hidroksit, SrOH, stronsiyum (I) klorür gibi, SrCl, kırmızı spektral aralıkta güçlü bir yayıcıdır ve parlak ve derin doymuş kırmızı piroteknik işaret fişeklerinde tek renk oluşturucu olarak işlev görür.

Organik stronsiyum bileşikleri

Organik stronsiyum bileşikleri, çok reaktif oldukları ve ayrıca eterler gibi birçok çözücü ile reaksiyona girebildikleri için yalnızca sınırlı bir ölçüde bilinmekte ve araştırılmaktadır. Tersine, polar olmayan çözücülerde çözünmezler. Diğer şeylerin yanı sıra, ferrosen gibi diğer metalosenlerin aksine, gaz fazında açılı olan pentametilsiklopentadienil anyonlara (Cp *) sahip bir metalosen gösterilmiştir .

Kategori: Stronsiyum bileşikleri, stronsiyum bileşiklerine genel bir bakış sunar .

Ayrıca bakınız

• Stronsiyum birimi (birim sembolü: SU), ayrıca Güneş Işığı Birimi

Edebiyat

• J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht: Stronsiyum ve Stronsiyum Bileşikleri. In: Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi . Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi : 10.1002 / 14356007.a25_321 .
• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Ders Kitabı İnorganik Kimya . 102. baskı. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1236-1258.

İnternet linkleri

• Stronsiyum girişi . İçinde: Römpp Çevrimiçi . Georg Thieme Verlag, 29 Nisan 2014'te erişildi.

Bireysel kanıt

1. ↑ Harry H. Binder: Kimyasal elementler sözlüğü. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Özellikler için değerler (bilgi kutusu), aksi belirtilmedikçe www.webelements.com (stronsiyum) adresinden alınmıştır.
3. ↑ CIAAW, Standart Atom Ağırlıkları 2013'te Revize Edildi .
4. ↑ Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Tüm Ana Grup için tutarlı van der Waals Radii. İçinde: J. Phys. Chem. Bir . 113, 2009, s. 5806-5812, doi: 10.1021 / jp8111556 .
5. ↑ ^{bir b c d e} üzerine kayıt stronsiyum Kramida, A., Ralchenko, Yu, Reader, J. ve NIST ASD Takımı (2019) 'de:. NIST Atomik Spektrumlar Veritabanı (ver 5.7.1.) . Ed .: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Erişim tarihi: June 11, 2020.
6. ↑ ^{bir b c d e} yönelik giriş stronsiyum de WebElements, https://www.webelements.com , 11 Haziran 2020 tarihinde erişilebilir.
7. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Elementlerin kimyası. 1. baskı. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s.136 .
8. ↑ Robert C. Weast (ed.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , s. E-129 ila E-145. Buradaki değerler g / mol'e dayanır ve cgs birimlerinde verilir. Burada belirtilen değer, ölçü birimi olmadan ondan hesaplanan SI değeridir.
9. ^ ^{A b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: El Kitaplarındaki Elementlerin Buharlaşmasının Kaynama Noktaları ve Entalpileri için Düzeltilmiş Değerler. In: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
10. ↑ Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Ders Kitabı Deneysel Fizik . Cilt 6: Katılar. 2. Baskı. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5 , s.361 .
11. ↑ ^{bir b C} ile Girdi stronsiyum içinde arasında GESTIS madde veritabanı IFA , 12 Nisan 2020 tarihinde erişilebilir. (JavaScript gerekli)
12. ↑ Hans Lüschen: Taşların isimleri. Dilin aynasındaki mineral krallığı . Ott Verlag, Thun ve Münih 1968, s. 329, 381 . 
13. ^ F. Sulzer: Ueber den Strontianit, yeni bir yeryüzü içeriyor gibi görünen bir İskoç fosili; ve diğer bazı doğa tarihi merakları. JF Blumenbach tarafından iletilen Bay Rath Sulzer zu Ronneburg'un bir mektubundan. İçinde: Johann Heinrich Voigt (Ed.), Fizik ve doğa tarihindeki en son haberler için dergi. 8, 3, 1891, s. 68–72 (tam metin)
14. ^ JR Partington: Stronsiyumun erken tarihi. In: Annals of Science . 5, 2, 1942, s. 157-166, doi: 10.1080 / 00033794200201411 .
15. ↑ Humphry Davy: Yerlerin Ayrışması Üzerine Elektro-Kimyasal Araştırmalar; Alkali Topraklardan Elde Edilen Metaller ve Amonyaktan Elde Edilen Amalgam Üzerine Gözlemlerle. In: Londra Kraliyet Cemiyeti'nin Felsefi İşlemleri . 98, 1808, s. 333-337 ( özet ).
16. ↑ Robert Bunsen: Lityumun temsili. İçinde: Justus Liebig'in Kimya Yıllıkları . 94, 1, 1855, s. 107-111 , doi: 10.1002 / jlac.18550940112 .
17. ↑ David R. Lide (Ed.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. baskı. (İnternet sürümü: 2010), CRC Press / Taylor ve Francis, Boca Raton, FL, Yerkabuğundaki ve Denizdeki Elementlerin Bolluğu, s. 14-17.
18. ↑ ^{a b} Webmineral - Celestine .
19. ↑ Webmineral - Sr (Stronsiyum) elementine göre sıralanmış Mineral Türleri .
20. ↑ ^{a b c d e f g} J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht: Stronsiyum ve Stronsiyum Bileşikleri. In: Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi . Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi : 10.1002 / 14356007.a25_321 .
21. ↑ ^{a b} Marc A. Angulo: Strontium (PDF dosyası; 85 kB). In: ABD Jeolojik Araştırması : Mineral Emtia Özetleri. Ocak 2010.
22. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Ders Kitabı İnorganik Kimya . 102. baskı. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1238.
23. ↑ ^{a b c d e f} Stronsiyum girişi . İçinde: Römpp Çevrimiçi . Georg Thieme Verlag, 29 Nisan 2014'te erişildi.
24. ↑ K. Schubert: Kimyasal elementlerin kristal yapıları için bir model. İçinde: Açta Crystallographica . B30, 1974, s. 193-204, doi: 10.1107 / S0567740874002469 .
25. ↑ Burkhard Heuel-Fabianek: Yeraltı Suyundaki Radyonüklitlerin Taşıma Süreçlerinin Modellenmesi için Bölme Katsayıları (Kd). In: JÜL raporları. Forschungszentrum Jülich, No. 4375, 2014, ISSN  0944-2952 .
26. ↑ G. Audi, FG Kondev, Meng Wang, WJ Huang, S. Naimi: NUBASE2016 nükleer özelliklerin değerlendirilmesi. In: Chinese Physics C. 41, 2017, S. 030001, doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 ( tam metin ).
27. ↑ Martin Volkmer: Temel nükleer enerji bilgisi . Nükleer Enerji Bilgi Çemberi , Bonn 1996, ISBN 3-925986-09-X , s.30 .
28. ^ Üzerinde giriş Windscale nükleer reaktör kazası. İçinde: Römpp Çevrimiçi . Georg Thieme Verlag, 29 Nisan 2014'te erişildi.
29. ↑ üzerinde giriş Çernobil nükleer reaktör kazası. İçinde: Römpp Çevrimiçi . Georg Thieme Verlag, 3 Ocak 2015'te erişildi.
30. ↑ Jozef Goldblat, David Cox: Nükleer silah testleri: yasak mı, sınırlama mı? Stockholm Uluslararası Barış Araştırmaları Enstitüsü, Oxford University Press, 1988, ISBN 0-19-829120-5 , s. 83-85 ( Google kitap aramasında sınırlı önizleme ).
31. ^ E. Nürnberg, Peter Surmann: Hager'in farmasötik uygulama el kitabı. Seri, Cilt 2. 5. baskı. Birkhäuser , 1991, ISBN 3-540-52688-9 , s.342 .
32. ^ Johannes Friedrich Diehl: Gıdalarda radyoaktivite. Wiley-VCH, 2003, ISBN 3-527-30722-2 , s. 24 ( Google kitap aramasında sınırlı önizleme ).
33. ^ Bernhard O. Boehm, Silke Rosinger, David Belyi, Johannes W. Dietrich: Radyasyon Hasarı Hedefi Olarak Paratiroid . İçinde: New England Tıp Dergisi . bant 365 , hayır. 7 , Ağustos 2011, s. 676-678 , doi : 10.1056 / NEJMc1104982 , PMID 21848480 . 
34. ↑ Rashid Alimov: radyoizotoplar Termoelektrik Jeneratör. ( Memento arasında Ekim 13, 2013 , Internet Archive ) Belonia, Nisan 2005, 20 Aralık 2010 tarihinde erişti.
35. ↑ H.-G. Attendorn, Robert Bowen: Yer Bilimlerinde İzotoplar. Springer, 1994, ISBN 0-412-53710-9 , s. 162-165.
36. ↑ Thomas Prohaska, Maria Teschler-Nicola, Patrick Galler, Antonin Přichystal, Gerhard Stingeder, Monika Jelenc ve Urs Klötzli: Mladeč Mağaralarından Erken Üst Paleolitik İnsan Dişlerinde ⁸⁷ Sr / ⁸⁶ Sr İzotop Oranının Tahribatsız Belirlenmesi - Ön Sonuçlar. İçinde: Moravya Kapısı'ndaki Erken Modern İnsanlar. Springer, Viyana 2006, s. 505-514, doi: 10.1007 / 978-3-211-49294-9 , ISBN 3-211-23588-4 .
37. ^ E. Wahlen, J. Wahl, P. Pohl: Kalan yakıt için çekirdek boşluğun muayenesine özel olarak bakıldığında AVR hizmetten çıkarma projesinin durumu. In: WM'00 Konferansı. 27-2 Şubat. Mart 2000, Tucson, Arizona (pdf)
38. ↑ Kuzey Ren Vestfalya eyalet hükümetinin AVR toprak / yeraltı suyu kirliliği hakkında özel raporu, 2001 (pdf)
39. ↑ Jülich nükleer test reaktörü (AVR) In: dismantling onwirtschaft.nrw.de , erişim 22 Eylül 2019
40. ^ Stronsiyum. In: Foundry sözlüğü. 17. baskı. Verlag Schiele & Schön, Berlin 1997, ISBN 3-7949-0606-3 .
41. ↑ Colette Febvre, Jean Febvre, Anthony Michaels: Acantharia. John J. Lee, Gordon F. Leedale, Phyllis Bradbury (Eds.): Illustrated Guide to the Protozoa. 2. Baskı. Cilt 2, Protozoologlar Derneği, Lawrence, Kansas 2000, ISBN 1-891276-23-9 , s. 783-803.
42. ↑ Patrick De Deckker: Celestite salgılayan Acantharia ve deniz suyu stronsiyum-kalsiyum oranları üzerindeki etkileri üzerine. İçinde: Hydrobiologia . 517, 2004, sayfa 1-13, doi: 10.1023 / B: HYDR.0000027333.02017.50 .
43. ^ Stronsiyum ve Diş Çürükleri. İçinde: Beslenme İncelemeleri . 41, 11, 1983, s. 342-344, doi: 10.1111 / j.1753-4887.1983.tb07135.x .
44. ↑ JC Bartley, EF Reber: Stabil Stronsiyumun Genç Domuzlarda Toksik Etkileri. İçinde: J. Nutr. 75, 1, 1961, s. 21-28; (Tam metin) -
45. ^ S. Pors Nielsen: Stronsiyumun biyolojik rolü. İçinde: Kemik . 35, 2004, s.583-588, doi: 10.1016 / j.bone.2004.04.026 .
46. ↑ Klaus-Dieter Hellwege: Dental profilaksi uygulaması: Bireysel profilaksi, grup profilaksisi ve ilk periodontal tedavi için bir kılavuz. 6. baskı. Thieme Verlag, 2003, ISBN 3-13-127186-8 , s. 164 ( Google kitap aramasında sınırlı önizleme ).
47. ↑ Jesse J. Sabatini, Ernst-Christian Koch , Jay C. Poret, Jared D. Moretti, Seth M. Harbol: Klorsuz kırmızı piroteknik işaret fişekleri! İçinde: Angewandte Chemie . 127, 2015, s. 11118–11120, doi: 10.1002 / anie.201505829 .
48. ↑ Christoph Elschenbroich: Organometallchemie. 6. baskı. Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , s. 69-70.

Bu sürüm, 1 Nisan 2011'de okunmaya değer makaleler listesine eklendi .