Sodyum Sülfat

Kristal yapı
Na + : __   / S 2− : __
Kristal sistemi	Antifluorite (kübik)
Uzay grubu	Fm 3 m (No. 225)Şablon: oda grubu / 225
Genel
Soyadı	Sodyum Sülfat
diğer isimler	Kükürt sodyum Disodyum sülfit Sülfigran Sodyum monosülfür SODYUM SÜLFİT ( INCI )
Oran formülü	Na 2 S
Kısa açıklama	renksiz, higroskopik katı
Harici tanımlayıcılar / veritabanları
CAS numarası 1313-82-2 27610-45-3 (hidrat olarak) 1313-83-3 (pentahidrat olarak) 1313-84-4 (nonahidrat olarak) EC numarası 215-211-5 ECHA Bilgi Kartı 100.013.829 PubChem 14804 Vikiveri Q407510
özellikleri
Molar kütle	78.05 g mol- 1 (susuz) 240.18 g mol- 1 (nonahidrat)
Fiziksel durum	sıkıca
yoğunluk	1,86 g · cm -3 (14 ° C) 1.43 g cm- 3 (nonahidrat olarak)
Erime noktası	1180 ° C
çözünürlük	suda iyi ( 20 ° C'de 188 g l −1 )
güvenlik talimatları
Yönetmelik (EC) No. 1272/2008 (CLP) ' den GHS tehlike etiketi ,  gerekirse genişletildi Tehlike H ve P ifadeleri H: 290-301-311-314-400 EUH: 031-071 P: 280-301 + 330 + 331-303 + 361 + 353-305 + 351 + 338-310
Mümkün olduğunca ve geleneksel olarak, SI birimleri kullanılır. Aksi belirtilmedikçe, verilen veriler standart koşullar için geçerlidir .

Sodyum sülfit , Na ₂ S bir tuzudur hidrojen sülfit , H ₂ S, çok zayıf bir asit katılmıştır.

Çıkarma ve sunum

Kükürt içeren maddeler (örneğin sodyum sülfat), kömür tozu ve soda ile parlatılarak sodyum sülfite indirgenir. O zaman da oluşturulur , hidrojen sülfid dahil edilir içine sodyum hidroksit çözeltisi . İçinde kurutma cihazı kullanılarak sülfürik asit ya da fosforik asit , su içeriği yüzde 4'e indirgenebilir. Kalan su ancak hidrojende 700 ° C'ye ısıtılarak çıkarılabilir.

Laboratuvarda susuz tuz, sülfürün susuz amonyak içinde sodyum ile indirgenmesiyle üretilebilir .

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ Na + S \ rightarrow Na_ {2} S}}$

özellikleri

Sodyum sülfit kristalleri, teknik sınıf.

Sodyum sülfür saf haliyle, çürük yumurta gibi kokan ve nonahidrat Na ₂ S · 9 H ₂ O olarak bulunan renksiz kristal bir katıdır . Susuz varyant kokusuzdur. Asitlerle temas ( soluduğumuz havadaki karbondioksit CO ₂ dahil ) zehirli ve yanıcı hidrojen sülfidi (koku!) Açığa çıkarır . İnce dağılmış, susuz sodyum sülfür havada kendiliğinden tutuşabilir; potasyum permanganat veya potasyum dikromat gibi oksitleyici maddelerle şiddetli bir şekilde reaksiyona girer . Suda kolaylıkla çözünür, çözelti güçlü bir alkali reaksiyona sahiptir ve çok aşındırıcıdır. Sodyum sülfür hidratları yanıcı değildir, ancak ısıtıldığında bağlı suyu kaybeder. Uzun süre depolandığında , polisülfitlerin oluşumu ile yavaş oksidasyon nedeniyle madde sararır. Sodyum sülfit , a = 6.526  Å kafes parametresi ile bir antifluorit yapısında ( kübik simetri , uzay grubu Fm 3 m (uzay grubu no. 225) ) kristalleşir . 7 GPa'da anti-PbCl ₂ yapısıyla (uzay grubu Pnma (No. 62) ), 16 GPa'da Ni ₂ In yapısıyla bir forma (boşluk grubu P 6 ₃ / mmc (No . 194) ) yukarıda. Şablon: oda grubu / 225 Şablon: oda grubu / 62Şablon: oda grubu / 194

kullanım

Sodyum sülfür, diğer şeylerin yanı sıra tabakhanede tüy dökücü ajan olarak , cevher yüzdürme için madencilikte , organik kimyada indirgeyici ajan olarak , ağır metal çökeltme için atık su arıtmada ve kükürt boyalarının üretimi için kullanılır. Ayrıca hiçbir kaldırmak için, renk cam için kullanılan _x ( azot oksitler egzoz gazlarından) ve ahşap yıkmak . Siyah beyaz fotoğraf ve litografide, karanlık odada kükürt tonlaması ( sepya tonlama ) için kullanılır.

Bireysel kanıt

1. ↑ ^{a b} Eduard Zintl , A. Harder, B. Dauth: Lityum, sodyum ve potasyum oksitlerin, sülfürlerin, selenitlerin ve tellürlerin kafes yapısı. In: Journal of Electrochemistry and Applied Physical Chemistry , 40, 1934, s.588-593.
2. ↑ üzerinde giriş sodyum sülfür içinde bir Cosing veritabanı AB Komisyonu, 28 Aralık 2020 tarihinde erişti.
3. ↑ ^{bir b c d e f} ile Girdi sodyum sülfit içinde arasında GESTIS madde veritabanı IFA , 10 Ocak 2017 tarihinde erişilebilir. (JavaScript gerekli)
4. ↑ sodyum sülfit ile ilgili ^{a b} girişi . İçinde: Römpp Çevrimiçi . Georg Thieme Verlag, 10 Kasım 2014'te erişildi.
5. ↑ üzerinde giriş Disodyum sülfit içinde sınıflandırılması ve Etiketleme Envanteri Avrupa Kimyasallar Ajansı (AKA), 1 Şubat erişilen, 2016 Üreticileri veya distribütörler olabilir genişletmek uyumlaştırılmış sınıflandırma ve etiketleme .
6. ↑ G. Brauer (Ed.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2. baskı, Cilt. 1, Academic Press 1963, s. 358-60.
7. ↑ J.-H. Öyleyse, P. Boudjouk: Hexamethyldisilathiane . In: İnorganik Sentezler . 1992, 29, s. 30, doi : 10.1002 / 9780470132609.ch11 .
8. ↑ A. Vegas, A. Grzechnik, M. Jansen, M. Hanfland, I. Loa, K. Syassen: Na Ters faz geçişleri ₂ basınç S altında: Na katyon dizisi ile bir karşılaştırma ₂ SO ₄ . İn: Açta Crystallographica , B57, 2001, sayfa 151-156. Doi: 10,1107 / S0108768100016621 .