Molar kütle
Fiziksel boyut | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
Soyadı | Molar kütle | ||||||
Formül sembolü | |||||||
|
Molar kütle (aynı zamanda eskimiş mol kütlesi ya mol ağırlığı , olağandışı ilişkin kütle miktarının maddenin) bir maddenin bir kütle başına madde miktarı veya, başka bir deyişle, katsayıdır kütlesi arasında ve madde miktarı :
- .
O bir olan yoğun miktarda . SI birim olup kg / mol ; g / mol kimyada yaygındır.
Kimyasal bir bileşiğin molar kütlesi, bileşikte yer alan kimyasal elementlerin molar kütlelerinin toplamıdır ve ilgili stoikiometrik faktör ile çarpılır . Stokiyometrik faktörler, bir molekülün moleküler formülündeki sayılardır veya moleküler olmayan bileşikler ( metaller ve iyonik bileşikler ) durumunda oran formülüdür .
İzotopik olarak saf bir maddenin molar kütlesi sabittir. Molar kütlenin g / mol cinsinden sayısal değeri, bağıl moleküler kütledir ve atomik kütle birimindeki moleküler kütlenin sayısal değerine eşittir (bileşik saf çekirdek elementlerinden oluşuyorsa, u veya Dalton).
tanım
Ayrı semboller aşağıdaki miktarları ifade eder :
hesaplama
Ampirik formülünü biliyorsanız , bir bileşiğin molar kütlesi hesaplanabilir : Her bir element için, indeks numarasını toplam formülden alabilirsiniz - toplam formülde element sembolünden sonra görünür . Her element için z yapmalısınız. Örneğin, molar kütle tablolardan alınabilir - sayısal değeri bağıl atom kütlesine eşittir . Daha sonra molar kütle, bağlantıyı oluşturan elementlerin molar kütlelerinin toplamı olarak elde edilir:
Bir bileşiğin molar kütlesi, elementlerin molar kütlelerinin toplamının indeks numaraları ile çarpımına eşittir.
Su örneği (H 2 O):
Tüm bileşiklerin molar kütleleri, kimyasal elementlerin molar kütlelerinden hesaplanabilir.
element | Öğe simgesi | Atomik numara | Molar kütle |
---|---|---|---|
hidrojen | H | 1 | 1.00794 g / mol |
karbon | C. | 6 | 12.0107 g / mol |
oksijen | Ö | 8 | 15.9994 g / mol |
bağ | Moleküler formül | Atom sayısı | Molar kütle |
---|---|---|---|
hidrojen | H 2 | 2 | 2,01588 g / mol |
oksijen | O 2 | 2 | 31.9988 g / mol |
Su | H 2 O | 3 | 18,01528 g / mol |
metan | CH 4 | 5 | 16.043 g / mol |
Asetilsalisilik asit | C 9 H 8 O 4 | 21 inci | 180,16 g / mol |
kararlılık
İlk belirleme
Avogadro yasası, moleküllerin molar kütlesinin ilk belirlenmesinde belirleyiciydi. Gaz durumunda, aynı sayıda molekül, aynı sıcaklıkta hemen hemen aynı hacmi kaplar. Klor, hidrojen, hidrojen klorür, oksijen ve su buharı gibi basit moleküller için oranlar, elektrolizden sonra gazların tartılmasıyla belirlenebilir. İle Bunsen yöntemiyle, gazların molar kütleleri çıkış süresi kullanılarak tespit edilebilir. Karmaşık organik moleküller için, başlangıçta saf organik maddelerin buharlaştığı ve yer değiştiren suyun hacminin belirlendiği Avogadro yasası da kullanıldı. Yöntem ilk olarak Joseph Louis Gay-Lussac tarafından kullanıldı ve daha sonra Victor Meyer tarafından geliştirildi. Diğer bir yöntem de kaynama noktasındaki artışı ölçmekti ( ebullioskopi ). Dumas'a göre , maddelerin de buharlaştığı biraz daha eski bir süreçtir . Geçmişte buharlaşamayan moleküller için donma noktasının düşürülmesi ( kriyoskopi ) veya çözeltilerin ozmotik basıncının ( ozmometri ) kullanılması kullanılmıştır . İkinci yöntem Jacobus Henricus van 't Hoff tarafından geliştirilmiştir .
Molar kütlenin ilk tespiti, büyüklükleri yalnızca neden olan parçacıkların sayısına bağlı olan, ancak kütlelerine ( kolligatif etkiler ) bağlı olmayan etkilerin ölçülmesine dayanıyordu .
Şimdiki kararlılık
Kütle spektrometresi kesin ve hassas bir ölçüm yöntemidir . Burada nispi molar kütle, bilinen molar kütleli standart bir madde ile kalibrasyona dayanan moleküler zirveden kaynaklanır. Yüksek çözünürlüklü kütle spektrometresinde molar kütle dört ondalık basamak ile belirlenebilir ve ampirik formül de belirlenebilir. İzotopik bileşimine bağlı olarak bir molekülün molar kütlesinin belirli dalgalanmalara tabi olabileceği unutulmamalıdır. Teknik olarak daha az karmaşık bir yöntem, molar kütlenin elektroforetik belirlenmesidir , ancak bu yalnızca bir tahmine izin verir. Bu oynadığı önemli rol hazırlanmasında proteinler olarak, kısıtlama analizi ve diğer hazırlama yöntemleri.
İlgili boyutlar
- Ortalama molar kütle
- Molar hacim (molar hacim)
- Moleküler ağırlık veya moleküler kütle veya moleküler kütle (önceden moleküler ağırlık)
Aksine SI spesifikasyonlarına rağmen , molarite anlamında M sembolü hala madde konsantrasyonlarını belirtmek için sıklıkla kullanılmaktadır .
İnternet linkleri
Bireysel kanıt
- ↑ Bilim ve Teknoloji . Brockhaus, Mannheim; Spectrum Akademik Yayınevi, Heidelberg, 2003.
- ↑ Uluslararası Birimler Sisteminin 2019'daki revizyonundan bu yana , bu eşitlik artık tanım gereği değil, yaklaşık olarak geçerlidir. Olası sapma 3 · 10 −10 mertebesindedir ve pratikte önemsizdir. Molar kütle ile atomik kütle birimi # ilişkisine bakınız .
- ^ S. Ebel, HJ Roth (ed.): Eczacılık Sözlüğü . Georg Thieme Verlag, 1987, ISBN 3-13-672201-9 , s.445 .