çözücü
Bir çözücü (ayrıca çözücü veya çözücü , ayrıca adet dönemi ), çözünmüş madde ile çözücü arasında kimyasal reaksiyonlara neden olmadan gazları , sıvıları veya katıları çözebilen veya seyreltebilen bir maddedir (ayrıca bakınız: çözelti (kimya) ). Kural olarak, diğer maddeleri çözmek için su ve sıvı organik maddeler gibi sıvılar kullanılır. Ancak katılar diğer maddeleri de çözebilir. Örneğin, yakıt pili ile çalışan arabaların hidrojen tanklarında, gaz halindeki hidrojen katı madde ( metal-organik çerçeve bileşikleri , kısaca MOF'ler ) içinde çözülür .
"Çözücü" veya "Çözücü"
Her iki terim de literatürde 200 yılı aşkın bir süredir kullanılmaktadır. Araştırma ve laboratuvar alanında endüstriyel ve teknik kimya sanayinde kurulmuş solventler olmakla birlikte solventler de bulunmaktadır . Örneğin, Römpp Lexikon Chemie konuşur ait çözücü iken, TRGS (Tehlikeli Madde için Teknik Kurallar) tercih çözücüler .
Günlük yaşamda tanım
Muhtemelen en iyi bilinen çözücü sudur. Boyalar, vernikler, yapıştırıcılar vb. söz konusu olduğunda, “çözücü” terimi, hoş olmayan kokulara, sağlığa ve çevreye zarar verebilecek maddeleri ve patlayıcı buharları düşünmek için kullanılır. Burada kastedilen, yalnızca kaynama noktası 200 °C'ye kadar olan uçucu organik çözücülerin çözücü olarak adlandırıldığı TRGS (Tehlikeli Maddeler için Teknik Kurallar) 610 kapsamındaki çözücülerdir.
Kullanıma hazır ürünün solvent içeriği %0,5'ten az ise ürünler solventsiz olarak kabul edilir.
Kaynama noktaları 200 °C'nin üzerinde olan "yüksek kaynatıcılar", daha az uçucu maddeler bu nedenle yasal olarak çözücü olarak kabul edilmezler. İken klasik çözücüler, onların oynaklık nedeniyle, tamamen işlenmesi gün sonra birkaç saat buharlaşıp, yüksek kazanlar hala aylar veya yıllar boyunca oda havaya salınan edilebilir bazı "solventsiz" ürünlerinde bulunan ve bu nedenle hatta bazen değerlendirilecektir klasik solventli Ürünlerden önemli ölçüde daha kritiktir .
Toksik ve çevreye zararlı maddelerden kaçınmak yeşil kimyanın bir parçasıdır .
Kimya
Çözücü kimyasal reaksiyonun kendisinde yer almasa da kimyasal reaksiyonlar için çok önemlidir. Etkileri çözücü farklıdır ve reaksiyon bağlıdır. Tarafından eritilmesi bir çözücü içinde, reaksiyonlar termal olarak kontrol edilebilir. Konsantrasyonlar , bir çözücü içinde çözülür maddelerin sadece belirli bir sıcaklıkta uygulanır dolayı sıcaklık bağımlılığı.
Kimyasal reaksiyonlarda çözücünün en önemli görevleri şunlardır:
- konvektif ısı ve kütle transferi
- Reaksiyonun geçiş durumlarının stabilizasyonu
- Yan reaksiyonları önlemek için seyreltme
Çözücüler , reaksiyon karışımlarının saflaştırılmasında ve işlenmesinde daha önemli bir rol oynarlar ( aşağı akış süreci ). Bazı önemli prosedürler burada örnek olarak adlandırılmıştır:
Piyasa ekonomisi yönleri
Çözücülerin en önemli grubu etanol, n- bütanol, izopropanol ve metanol gibi alkollerdir . 2011 yılında bunun yaklaşık 6,4 milyon tonu dünya çapında talep görmüştür. 2011-2019 döneminde etanol ve eterler için yıllık %3'ten fazla tüketimde ortalamanın üzerinde bir artış bekleniyor. Batı Avrupa ve Kuzey Amerika'da düşüş eğilimini sürdüren halojenli solventlerin yanı sıra aromatikler ve saf hidrokarbonlar da uzun vadede önemini kaybetmeye devam edecek.
Çözünme özellikleri
Çözünen özelliklerin nicel tahmini zordur ve çoğu zaman sezgiye meydan okur . Genel kurallar oluşturulabilir, ancak bunlar yalnızca kaba bir kılavuz olarak kullanılabilir.
Polar maddeler genellikle polar çözücülerde (örneğin sudaki tuzlar) iyi çözünür. Polar olmayan maddeler genellikle polar olmayan çözücülerde (örneğin, benzen veya eterdeki polar olmayan organik maddeler) iyi çözünür.
Çözücüler genellikle fiziksel özelliklerine göre sınıflara ayrılır. Bu tür sınıflandırma kriterleri z'dir. B .:
aprotik çözücüler
Bir molekülün, moleküldeki hidrojen atomlarının protonlar (ayrışma) olarak ayrılabileceği fonksiyonel bir grubu yoksa , buna aprotik çözücü denir. Bunlar protik çözücülere karşıdır.
Aprotik olarak polar olmayan
Alkanlar , karbon ve hidrojen arasındaki elektronegatiflikteki küçük fark nedeniyle polar değildir . Bu, bu grupların tüm maddelerini birbirleri içinde kolayca çözünür hale getirir; çok lipofiliktirler (aslında çok zayıf polar, aynı isimdeki yağlardan bile daha fazla lipofiliktirler) ve çok hidrofobiktirler (su itici). Ancak sadece su çözülemez; diğer tüm güçlü polar maddeler de çözülemez, örn. B. kısa zincirli alkoller , hidrojen klorür veya tuzlar . Sıvıda tanecikler sadece van der Waals kuvvetleri tarafından bir arada tutulur . Bu nedenle, bu madde grubunun kaynama sıcaklıkları, kalıcı dipollere göre moleküler boyut ve kütleye kıyasla önemli ölçüde daha düşüktür . Protonlar yana sadece edilebilir oluşumu ile ayrılarak karbanyonların son derece güçlü bazlarla, bunlar aprotik . Aprotik polar olmayan çözücüler grubu ayrıca, polar bağlar içermelerine rağmen düşük geçirgenlikleri nedeniyle iyonik bileşikleri çözemeyen karboksilik asit esterleri veya eterler gibi bileşikleri de içerir .
Bu grubun temsilcileri:
- Alkanlar (parafinler)
- Alkenler (olefinler), alkinler
- Alifatik ve aromatik sübstitüentlere sahip benzen ve diğer aromatikler
- karboksilik asit esteri
- Eterler , ör. B. dietil eter
- tetrametilsilan veya karbon tetraklorür gibi tamamen simetrik olarak oluşturulmuş moleküller
- Karbon disülfür , yüksek basınçta ayrıca karbon dioksit
- ya tamamen polar olmayan (karbon tetraklorür gibi) ya da söz konusu halojenin yüksek elektronegatifliğine rağmen halojenli hidrokarbonlar , ör. B. klor, sadece hafif polardır ( metilen klorür )
- Halojenli hidrokarbonların özel bir alt grubu, yalnızca kendileri polar olmayan değil, aynı zamanda dışarıdan çok zayıf polarize olabilen ve bu nedenle diğer polar olmayan çözücülerle zayıf uyumlu olma eğiliminde olan perflorlu hidrokarbonlardır (örneğin heksaflorobenzen ).
aprotik olarak polar
Bununla birlikte, eğer molekül karbonil grubu , nitro grubu veya nitril grubu gibi güçlü polar fonksiyonel gruplarla sübstitüe edilirse , o zaman molekülün bir dipol momenti vardır , bu nedenle artık kalıcı dipollerin moleküller arası elektrostatik çekimi vardır. ama çok daha zayıf) van der-Waals kuvvetleri eklendi. Bu, kaynama noktasında önemli bir artışa ve birçok durumda polar olmayan çözücülerle karışabilirlikte bir bozulmaya ve polar maddelerde ve bunların çözünürlüğünde bir gelişmeye neden olur. Tipik aprotik polar çözücüler 15'in üzerinde bir geçirgenliğe sahip olması ve mümkün solvat katyonlar . Anyonlar pek (solvatlanmış olduğundan çıplak anyonlar ), bir en yüksek göstermektedir S , N 2 reaktivite. Bu tür çözücüler, ılıman koşullar altında nükleofilik ikameleri gerçekleştirmek için fazlasıyla uygundur . Bu içerir:
- Ketonlar ör. B. aseton
- Laktonlar gibi γ-bütirolakton
- N -metil-2-pirolidon gibi laktamlar
- Nitriller örneğin asetonitril
- Nitrometan gibi nitro bileşikleri
- dimetilformamid gibi üçüncül karboksamidler
- Tetrametilüre veya dimetilpropilenüre (DMPU) gibi üre türevleri
- Sülfoksitler örneğin dimetilsülfoksit (DMSO)
- Sülfonlar gibi sülfolan
- Dimetil karbonat veya etilen karbonat gibi karbonik asit esterleri
Protik çözücüler
En kısa zamanda bir molekülün bir sahiptir olarak fonksiyonel grubu olan bir hidrojen atomu olarak molekül protonlar (olarak bölünebilen ayrışma ), bir protik çözücü bahseder. Bunlar aprotik çözücülere karşıdır.
En önemli protik çözücü, (basit bir ifadeyle) bir proton ve bir hidroksit iyonuna ayrışan sudur .
Diğer protik çözücüler örn. B. Alkoller ve karboksilik asitler Elektronegatif oksijen ortaya çıkan negatif yükü kolayca emebildiğinden, burada proton her zaman OH grubunda ayrılır.
İlgili çözücü ayırdığını ile tespit edildiği derecede asidite göre ( asit-baz kavramı ve Bronsted ve Lowry ). Karbona bağlı hidrojen atomlarının da protonlar ( CH asitliği ) olarak ayrılabileceğine dikkat edilmelidir , ancak bu bileşiklerin asitliği genellikle nötr bir ortamda önemli ayrışmaya izin vermeyecek kadar düşüktür. Bu protonların salınımı ancak çok güçlü bazlarla mümkündür.
Polar protik çözücüler, tuzları ve polar bileşikleri çözer, oysa polar olmayan bileşiklerin çözünürlüğü düşüktür.
Protik çözücüler şunlardır:
- Su , özellikle canlı doğada en önemli çözücüdür.
- Metanol , etanol ve diğer kısa zincirli alkoller (karbon yapısı ne kadar büyükse, polar karakter o kadar az belirgindir, örneğin kolesterol bir alkoldür, ancak yine de yüksek oranda lipofiliktir)
- birincil ve ikincil aminler
- Karboksilik asitler ( formik asit , asetik asit )
- formamid gibi birincil ve ikincil amidler
- Mineral asitler ( sülfürik asit , hidrojen halojenürler veya hidrohalik asitler)
Polarite ölçekleri
Çok iyi bilinen bir ölçek , bir çözücünün polaritesi için E T (30), ya da D , T , N ölçeği . Ampirik spektroskopik ölçümlerden elde edilir . D , T (30) değeri, negatif olan bir çözelti içerisinde en uzun dalga Vis / NIR emiş bandı geçiş enerjisi olarak tanımlanır solvatokromik Reichardt boya kcal · mol normal koşullar altında (betain 30) -1 . D , T , N değeri E , T (30) değeri, normalize kutup için aşırı tetrametilsilandan (= 0) ve su (= 1) .
Çözücüler ve verileri içeren tablo
çözücü |
Erime noktası [°C] |
Siedep. [°C] |
Flammp. [°C] |
Yoğunluk [gr / cm 3 ] 20 ° C de |
25 ° C'de geçirgenlik |
Dipol momenti [· 10 -30 cm] |
Kırılma indisi |
[kJ / mol] |
Sıkıştırılabilirlik [ 10 −6 / bar] |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
aseton | -95.35 | 56.2 | -19 | 0.7889 | 20.70 | 9.54 | 1.3588 | 176.4 | 126 |
asetonitril | -45.7 | 81.6 | 13 | 0.7857 | 37,5 (20°C) | 11.48 | 1.3442 | 192.3 | 115 |
anilin | -6,3 | 184 | 76 | 1.0217 | 6.89 (20°C) | 5.04 | 1.5863 | 185.2 | - |
anason | -37.5 | 155.4 | 41 | 0.9961 | 4.33 | 4.17 | 1.5179 | 155.5 | - |
benzen | 5.5 | 80.1 | -8 | 0.87565 | 2.28 | 0.0 | 1.5011 | 142.2 | 95 |
benzonitril | -13 | 190.7 | 70 | 1.0102 (15°C) | 25.20 | 13.51 | 1.5289 | 175.6 | - |
bromobenzen | -30,8 | 156 | 51 | 1.4950 | 5.40 | 5.17 | 1.5597 | 156.8 | - |
1-bütanol | -89.8 | 117.3 | 34 | 0.8098 | 17.51 | 5.84 | 1.3993 | 209.8 | - |
tert -bütil metil eter (MTBE) | -108.6 | 55.3 | -28 | 0.74 | ? | ? | 1.3690 | 145.2 | - |
y-bütirolakton | -44 | 204-206 | 101 | 1.13 | 39.1 | 4.12 | 1.436 | - | - |
kinolin | -15.6 | 238 | 101 | 1.0929 | 9.00 | 7.27 | 1.6268 | 164.7 | - |
klorobenzen | -45.6 | 132 | 28 | 1.1058 | 5.62 | 5.14 | 1.5241 | 156.8 | - |
kloroform | -63,5 | 61.7 | - | 1.4832 | 4.81 (20°C) | 3.84 | 1.4459 | 163.4 | 100 |
sikloheksan | 6.5 | 80.7 | 4.5 | 0.7785 | 2.02 (20°C) | 0.0 | 1.4266 | 130.4 | 118 |
dibütil eter | -98 | 142.5 | 25. | 0.764 | 4.34 (20°C) | 3.9 | 1.399 | 187.6 | - |
dietilen glikol | -6,5 | 244.3 | 124 | 1.1197 (15°C) | 7.71 | 7.71 | 1.4475 | 224.9 | - |
dietil eter | -116.2 | 34.5 | -40 | 0.7138 | 4.34 (20°C) | 4.34 | 1.3526 | 144.6 | - |
dimetilasetamid | -20 | 165 | 66 | 0.9366 (25 °C) | 37.78 | 12.41 | 1.4380 | 182.7 | - |
dimetilformamid | -60.5 | 153 | 67 | 0.9487 | 37,0 | 12.88 | 1.4305 | 183.1 | - |
Dimetil sülfoksit | 18.4 | 189 | 88 | 1.1014 | 46.68 | 13.00 | 1.4770 | 188.1 | - |
1,4-dioksan | 11.8 | 101 | 12. | 1.0337 | 2.21 | 1.5 | 1.4224 | 150.0 | - |
buzul asetik asit | 16.6 | 117.9 | 42 | 1.0492 | 6.15 (20°C) | 5.60 | 1.3716 | 214.0 | - |
Asetik anhidrit | -73.1 | 139,5 | 49 | 1.0820 | 20,7 (19°C) | 9.41 | 1.3900 | 183.5 | - |
Etil asetat | -83.6 | 77.06 | -2 | 0.9003 | 6.02 | 6.27 | 1.3723 | 159.3 | 104 |
etanol | -114.5 | 78.3 | 18. | 0.7893 | 24.55 | 5.77 | 1.3614 | 216.9 | 114 |
1,2-dikloroetan (etilen diklorür) | -35.3 | 83,5 | 13 | 1.2351 | 10.36 | 6.2 | 1.4448 | 175.1 | - |
EtilenGlikol | -13 | 197 | 117 | 1.1088 | 37.7 | 7.61 | 1.4313 | 235.3 | - |
Etilen glikol dimetil eter | -58 | 84 | -6 | 0.8628 | 7.20 | 5.70 | 1.3796 | 159.7 | - |
formamid | 2.5 | 210.5 | 175 | 1.1334 | 111.0 (20°C) | 11.24 | 1.4472 | 236.6 | - |
n -heksan | -95 | 68 | -20 | 0.6603 | 1.88 | 0.0 | 1.3748 | 129.2 | 150 |
n -heptan | -91 | 98 | -4 | 0.684 | 1.97 | 0.0 | 1.387 | 130.1 | 120 |
2-propanol (izopropil alkol) | -89.5 | 82.3 | 16 | 0.7855 | 19.92 | 5.54 | 1.3776 | 203.1 | 100 |
Metanol | -97.8 | 64.7 | 6.5 | 0.7914 | 32.70 | 5.67 | 1.3287 | 232.0 | 120 |
3-metil-1-butanol (izoamil alkol) | -117.2 | 130.5 | 42 | 0.8092 | 14.7 | 6.07 | 1.4053 | 196.5 | - |
2-metil-2-propanol ( tert- bütanol) | 25.5 | 82.5 | 9 | 0.7887 | 12.47 | 5.54 | 1.3878 | 183.1 | - |
Metilen klorür (diklorometan, DCM) | -95.1 | 40 | - | 1.3266 | 8.93 | 5.17 | 1.4242 | 171.8 | - |
Metil etil keton (bütanon) | -86.3 | 79.6 | -4 | 0.8054 | 18.51 (20°C) | 9.21 | 1.3788 | 172.6 | - |
N -Metil-2-pirolidon (NMP) | -24 | 202 | 245 | 1.03 | 32.2 | 4.09 | 1.47 | - | - |
N- metilformamid | -3.8 | 183 | 111 | 1.011 (19°C) | 182.4 | 12.88 | 1.4319 | 226.1 | - |
nitrobenzen | 5.76 | 210.8 | 81 | 1.2037 | 34.82 | 13.44 | 1.5562 | 175.6 | - |
nitrometan | -28.5 | 100,8 | 35 | 1.1371 | 35,87 (30°C) | 11.88 | 1.3817 | 193,5 | - |
n -pentan | -130 | 36 | -49 | 0.6262 | - | - | 1.358 | 129.7 | - |
Petrol eteri / hafif benzin | - | 25-80 | -26 | 0.63-0.83 | - | - | - | - | - |
piperidin | -9 | 106 | 4. | 0.8606 | 5.8 (20°C) | 3.97 | 1.4530 | 148.4 | - |
propanol | -126.1 | 97.2 | 24 | 0.8035 | 20.33 | 5.54 | 1.3850 | 211.9 | 100 |
Propilen karbonat (4-metil-1,3-dioksol-2-on) | -48.8 | 241.7 | 130 | 1.2069 | 65.1 | 16.7 | 1.4209 | 195.6 | - |
piridin | -42 | 115.5 | 23 | 0.9819 | 12.4 (21°C) | 7.91 | 1.5095 | 168,0 | - |
Karbon disülfid | -110.8 | 46.3 | -30 | 1.2632 | 2.64 (20°C) | 0.0 | 1.6319 | 136.3 | - |
sülfolan | 27 | 285 | 177 | 1.261 (25 °C) | 43,3 (30°C) | 16.05 | 1.4840 | 183.9 | - |
tetrakloroetilen | -19 | 121 | - | 1.6227 | 2.30 | 0.0 | 1.5053 | 133.3 | - |
Karbon tetraklorür | -23 | 76,5 | - | 1.5940 | 2.24 (20°C) | 0.0 | 1.4601 | 135.9 | 110 |
tetrahidrofuran | -108.5 | 66 | -22.5 | 0.8892 | 7,58 | 5.84 | 1.4070 | 156.3 | - |
toluen | -95 | 110.6 | 7. | 0.8669 | 2.38 | 1.43 | 1.4961 | 141.7 | 87 |
1,1,1-trikloretan | -30,4 | 74.1 | - | 1.3390 | 7,53 (20°C) | 5.24 | 1.4379 | 151.3 | - |
trikloretilen | -73 | 87 | - | 1.4642 | 3.42 (16°C) | 2.7 | 1.4773 | 150,1 | - |
trietilamin | -114.7 | 89.3 | -7 | 0,7275 | 2.42 | 2.90 | 1.4010 | 139.2 | - |
trietilen glikol | -5 | 278.3 | 166 | 1.1274 (15°C) | 23,69 (20 °C) | 9.97 | 1.4531 | 223.6 | - |
Trietilen glikol dimetil eter (triglim) | - | 222 | 113 | 0.98 | 7.5 | - | 1.4233 | 161.3 | - |
Su | 0.0 | 100 | - | 0.9982 | 78.39 | 6.07 | 1.3330 | 263.8 | 46 |
Alkollü çözücüler ve buharlaşma oranları ile tablo
göre asetik asit n- bütil ester (= 1)
çözücü |
Siedep. [°C] |
Buharlaşma oranı |
---|---|---|
Metanol | 65 | 2.1 |
etanol | 78 | 1.6 |
2-propanol | 82 | 1.4 |
tert -bütanol | 83 | 0.95 |
tert -amil alkol | 102 | 0.93 |
1-propanol | 97 | 0.86 |
2-bütanol | 100 | 0.81 |
2-metil-1-propanol | 108 | 0.62 |
1-bütanol | 118 | 0.44 |
4-metil-2-pentanol (MIBC) | 132 | 0,3 |
1-pentanol (amil alkol) | 137 | 0,2 |
diaseton alkol | 166 | 0.14 |
2-etil-1-bütanol | 146 | 0.11 |
heksanol | 148 | 0.096 |
sikloheksanol | 161 | 0.05 |
tetrahidrofurfuril alkol | 178 | 0.03 |
2-etilheksanol | 185 | 0.02 |
2-oktanol | 177 | 0.018 |
1-oktanol | 196 | 0.007 |
Benzil alkol | 205 | 0.007 |
1-dekanol | 231 | 0.001 |
kayıtsız çözücüler
Polimer kimyasında, inert veya nötr bir çözücünün, bir ortam anlamına geldiği anlaşılır.
- Polimerizasyonların sonlanma ve transfer reaksiyonları ve dolayısıyla polimerizasyon hızı ve derecesi de çok az veya hiç etkilenmez.
- bir blok kopolimerin tüm alanları için aynı çözelti özelliklerine sahiptir (tersi seçici bir çözücüdür).
"Ağır" ve "hafif" çözücüler
Özellikle su ile veya sudan ekstraksiyon durumunda, ağır ve hafif solventler arasında bir ayrım yapılır, çünkü solventin yoğunluğuna bağlı olarak başka yöntemler veya başka ekipmanların kullanılması gerekebilir. Ağır veya hafif terimi, suyun yoğunluğunu ifade eder. Çözücüler, yoğunlukları sudan büyükse ağır, düşükse hafif olarak adlandırılır.
Ayrıca bakınız
Edebiyat
- C. Reichardt: Organik Kimyada Çözücüler ve Çözücü Etkileri . Wiley-VCH Verlag, Weinheim 1979 (1. baskı), 1988 (2. baskı), 2003 (3. baskı), 2010 (4. baskı; T. Welton ile).
İnternet linkleri
- Çözücülerin özellikleri (İng.)
Bireysel kanıt
- ↑ TRGS (baua.de) .
- ↑ Ürün grubu yapıştırıcılar (lga.de) ( Memento 16 Eylül 2010 tarihinden itibaren de Internet Archive )
- ↑ Ceresana solvent pazar araştırması .
- ↑ ilgili kayıt aprotik çözücüler. İçinde: Römpp Çevrimiçi . Georg Thieme Verlag, 3 Haziran 2014'te erişildi.
- ^ Alan R. Katritzky, Dan C. Fara, Hongfang Yang, Kaido Tämm ve diğerleri: Solvent Polaritesinin Kantitatif Ölçüleri , s. 183 Spektroskopik Ölçümler .
- ↑ Karl Dimroth , Christian Reichardt Theodor Siepmann, Ferdinand Bohlmann : pyridinium- ilgili N -fenol-betain ve bunların kullanımı çözücülerin polarite karakterize etmek için . İçinde: Justus Liebig'in Annals of Chemistry . kaset 661 , hayır. 1 , 18 Şubat 1963, s. 1-37 , doi : 10.1002/jlac.19636610102 ( PDF ).
- ^ AG Reichardt E , T (30) değerleri, bir alifatik, sikloalifatik, aromatik eterler, tioeterler ve asetaller ve alkanlar
- ↑ Agilent Technologies : Tablo 9: Çözücülerin sıkıştırılabilirliği. (PDF; 5.1 MB) Şubat 2009, arşivlenmiş orijinal üzerinde 31 Temmuz 2013 ; Erişim tarihi: 31 Temmuz 2013 .
- ↑ Nicholas P. Cheremisinoff: Endüstriyel Solventler El Kitabı . 2. Baskı. Marcel Dekker, 2003, ISBN 0-8247-4033-5 , s. 6 .
- ^ MD Lechner, K. Gehrke, EH Nordmeier, Makromolekulare Chemie, 4. baskı, Basel 2010, s. 160.
- ↑ H.-G. Elias, Makromoleküle Cilt 1, 5. Baskı, Basel 1990, s. 797.