Çözme

Sodyum iyonunun su ile çözülmesi

Çözme veya çözünme en likit bulunan çözeltiler yerine. Bir çekim veya dayanmaktadır birlikte moleküllerinin çözücü molekülleri veya iyonları çözünen. Çözünen parçacıkların çözücü ile etkileşimi, çözelti içindeki çözünmüş parçacıkların stabilizasyonuna yol açar. Bu etkileşim kuvvetleri aynı zamanda çözücü moleküllerinin çözünmüş madde etrafında düzenli bir yapısına yol açar ve biri çözünmüş parçacıkların etrafında bir solvasyon kabuğundan söz eder.

Çözücüler ve Moleküller Arası Etkileşimler

Solvasyon prensip olarak iyon-dipol, dipol-dipol, hidrojen köprüsü ve van der Waals kuvvetleri gibi çeşitli moleküller arası (iyonlar için ayrıca atomlar arası) etkileşimler yoluyla gerçekleşebilir . İyonik çözücülerde iyon-iyon etkileşimleri meydana gelebilir.

Moleküler yapıları nedeniyle elektriksel bir dipole sahip olan polar çözücüler özellikle iyi çözücülerdir . Eğer z. B. iyonlarıdır bir polar çözücü madde de gösterirler, çözücü kuvvetleri nedeniyle için dipoller elektrik yükü . Pozitif iyonların ( katyonların ) yakınında , çözücünün dipolleri genellikle negatif kutupları katyona doğru ve pozitif kutupları katyondan uzağa yönlendirilecek şekilde kendilerini hizalar . Negatif iyonların ( anyonların ) yakınında pozitif kutup anyona, negatif kutup ise anyondan uzağa doğru yönlendirilir.

Özel su durumunda , çözünmeye hidrasyon adı verilir ve solvasyon kabuğuna hidrasyon kabuğu adı verilir . Su yapısına hidrojen bağları hakim olduğu için, çözünmüş iyonların etrafındaki hidrasyon kabuklarının yapıları, yukarıda açıklandığı ve şekilde gösterildiği gibi, basit iyon-dipol etkileşiminden beklenenden daha karmaşıktır.

İyon solvasyonunun deneysel araştırmasında önemli bir bilgi kaynağı nükleer manyetik gevşemedir , özellikle ilgilenilen iyonlar içindeki atomik çekirdeklerin gevşemesidir.

Ayrıca bakınız

kabarma