Hidrasyon enerjisi

Olarak hidrasyon enerjisi dahil ( hidrasyon enerji ya da hidrasyon entalpi ), enerji zaman serbest olarak adlandırılan, su molekülleri için iyonları birikir. Çözücü olarak su ile özel bir çözme enerjisi halidir . Z çözülür . B. suda bir tuz , iyon kafesinin kenarındaki iyonlar su molekülleri tarafından kafesten salınır ve bunlar tarafından sarılır.

• Hidrasyon enerjisinin örgü enerjisinden daha büyük veya ona eşit olduğu tuzlar durumunda (aşırı kompanzasyon), tuzlu su karışımı çözüldüğünde ısınır ( ekzotermik reaksiyon ). Örnek: Susuz kalsiyum (II) klorid (CaC ₂ ). Bu tür tuzların kolaylıkla çözünür olduğu söylenir .
• Zaman kalsiyum klorür heksahidrat (CaC ₂ · 6H ₂ O) çözülür, bununla birlikte, çözelti önce soğutur ( endotermik reaksiyon ). Soğutma, tuzu çözmek için gereken kafes enerjisinin hidratasyon enerjisi ile tamamen örtülmemesi ve hala gerekli olan enerjinin suyun termal enerjisinden alınması esasına dayanır .

Edebiyat

• Hans P. Latscha Helmut Klein: İnorganik Kimya: Kimya Temelleri I . Springer, Berlin 2013, s.161 , ISBN 3-66205-759-X