Sodyum asetat

Yapısal formül
Genel
Soyadı	Sodyum asetat
diğer isimler	Sodyum etanoat ( sistem. IUPAC ) SODYUM ASETAT ( INCI ) E 262
Moleküler formül	C 2 H 3 NaO 2
Kısa açıklama	renksiz, kristal tuz
Harici tanımlayıcılar / veritabanları
CAS numarası 127-09-3 (susuz) 6131-90-4 (trihidrat) EC numarası 204-823-8 ECHA Bilgi Kartı 100.004.386 PubChem 517045 ChemSpider 29105 DrugBank DB09395 Vikiveri Q339940
özellikleri
Molar kütle	82.03 g mol −1 (susuz) 136.08 g mol −1 (trihidrat)
Fiziksel durum	sıkıca
yoğunluk	1.52 g cm- 3 (20 ° C, susuz) 1.42 g cm- 3 (20 ° C, trihidrat)
Erime noktası	324 ° C'de 58 ° C'de (trihidrat) kendi kristal suyunda çözünerek ayrışma  ; 300 ° C'de saf madde erime noktası
çözünürlük	suda iyi ( 20 ° C'de 365 g l −1 ) (susuz) (20 ° C'de 613 g / l) (trihidrat)
güvenlik talimatları
GHS tehlike etiketi GHS piktogramları yok H ve P ifadeleri H: H ibaresi yok P: P cümlesi yok
Toksikolojik veriler	3530 mg kg- 1 ( LD 50 ,  sıçan ,  ağızdan ) > 10000 mg kg- 1 ( LD 50 ,  tavşan ,  transdermal )
Termodinamik özellikler
ΔH f 0	−708.8 kJ / mol
Mümkün olduğunca ve geleneksel olarak, SI birimleri kullanılır. Aksi belirtilmedikçe, verilen veriler standart koşullar için geçerlidir .

Sodyum asetat , sirke gibi hafif kokan renksiz bir tuzdur. Bu bir sodyum tuzu ve asetik asit ve örneğin oluşturulduğu, zaman kostik soda , sodyum karbonat ya da sodyum hidrojen karbonat reaksiyona asetik asit ile. Sodyum asetat uygun şekilde NaOAc olarak kısaltılmıştır. Bununla birlikte, bazen yanlış kısaltma NaAc bulunmuştur (Ac kısaltması sadece temsil asetil grubu , -C (O) CH ₃ ). Ac kısaltmasının anlamı yalnızca organik kimya alanında geçerlidir . İçinde İnorganik kimya Ac elemanı sembolüdür actinium .

İmalat

Laboratuvar ölçeğinde, örn. B. sodyum karbonat (soda) ve asetik asitin reaksiyonu ile elde edilen :

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ CH_ {3} COOH + Na_ {2} CO_ {3} \ longrightarrow 2 \ CH_ {3} COONa + \ H_ {2} O + \ CO_ {2} \ uparrow}}$

Aynı şekilde z. Örneğin, sodyum hidroksitin asetik asit ile nötrleştirilmesi yoluyla :

${\ displaystyle \ mathrm {\ CH_ {3} COOH + NaOH \ longrightarrow \ CH_ {3} COONa + \ H_ {2} O}}$

özellikleri

Sodyum asetat kristalleri

Sodyum asetat 3 ile sulu çözeltilerden kristalize mol kristalleşme suyu : Na (CH ₃ COO) 3H ₂ O Bu trihidrat formları büyük, renksiz kristaller ve ve çözülene (20 ° C'de 612 g / l), su içinde kolaylıkla çözünebilir 58 ° C'de kendi kristal suyunuzda. Daha yüksek bir sıcaklıkta (~ 120 ° C) 'de kristalizasyon suyu buharlaşır ve susuz sodyum asetat , Na (CH ₃ NaOAc olarak kısaltılır COO), oluşturulur. Susuz tuz da renksiz, yanıcıdır, ancak tutuşması zordur, higroskopiktir ve suda kolayca çözünür (20 ° C'de 365 g / l). Sulu çözeltiler , sodyum asetat ve asetik asit formunda bir tampon çözelti bu araçlar, pH kalır hemen hemen sabit bile (az miktarda) ilave edildikten sonra asit ya da alkali .

kullanım

El ısıtıcıları

1.7 cm uzunluğunda sodyum asetat trihidrat kristali

Sodyum asetat, gıda katkı maddesi E 262a'dır . Bu olarak kullanılan , asit düzenleyici ve koruyucu madde için meyve ve sebze kutuları ve gözlük, içinde ekmek , balık tüm varyasyonları, şarküteri salata, mayonez ve salata sosları . Ayrıca çeşitli meyve asitleri ( malik asit , sitrik asit , tartarik asit vb.) İle birlikte “ Tuz & Sirke ” aromalı patates cipslerinde bir bileşen olarak kullanılır.

Sodyum asetat aynı zamanda bazen kullanılır de kozmetik bir işlevi görür, tampon gibi temel kokusunu maskelemek için.

Gösteri deneyleri için, buzdağlarına benzeyen kristaller , aşırı doymuş sodyum asetat çözeltisinden kolaylıkla üretilebilir. Bu amaçla, tohum kristalleri bir beherin dibine yerleştirilir ve aşırı doymuş bir sodyum asetat çözeltisi ile yavaşça ıslatılır. Kristaller anında oluşur ve buzdağına benzer bir kule oluşturmak için yığılır.

Sözde " anlık buz " da aynı prensibe dayanmaktadır. (Şeffaf) bir kap solüsyonla doldurulur ve solüsyonun yüzeyine parmak ucuyla dokunulur. Bu hemen kristalleşir ve buz gibi katı hale gelir. (Parmak ucu burada tohum kristalinin yerini alır.)

Sodyum asetatın kristalizasyonu güçlü bir şekilde ekzotermiktir , böylece ısı şeklinde çok fazla enerji açığa çıkar. Bu kullanılan ısı yastıkları bir şekilde yeniden üretilebilir bir el ısıtıcıları kullanılan trihidrat, gizli ısı deposu .

Gizli ısı depolaması olarak

20 fitlik ISO konteyner başına 2,5 MWh'ye kadar ısı (yaklaşık 33 m³), gizli ısı depolaması olarak sodyum asetat içeren dönüştürülmüş tank konteynerlerinde taşınabilir, bu da m³ başına yaklaşık 75 kWh'ye karşılık gelir. Örneğin, blok tipi termik santrallerden gelen atık ısı kullanılabilir.

İnternet linkleri

Bireysel kanıt

1. ↑ üzerinde giriş sodyum asetat içinde bir Cosing veritabanı AB Komisyonu, 28 Aralık 2019 tarihinde erişti.
2. ↑ ilgili kayıt E 262: Sodyum asetatlar 11 Ağustos 2020 tarihli, erişilen gıda katkı maddeleri, Avrupa veritabanında depolanır.
3. ↑ ^{bir b c d e f g h i j k l m , n} ilgili giriş sodyum asetat içinde bir GESTIS madde veritabanı IFA , 19 Aralık 2019 tarihinde erişilebilir. (JavaScript gerekli)
4. ↑ David R. Lide (Ed.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. baskı. (İnternet sürümü: 2010), CRC Press / Taylor ve Francis, Boca Raton, FL, Kimyasal Maddelerin Standart Termodinamik Özellikleri, ss. 5-22.
5. ↑ ^{bir b} TU Freiberg betiği (PDF; 943 kB).
6. ↑ Jander, Blasius, Strähle: İnorganik-kimyasal uygulamalı kursa giriş . 14. baskı. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9 , s. 76-77.
7. ↑ Enius.de
8. ↑ Sodyum asetat ile ilgili bilgilere haut.de adresinden erişildi, 22 Ağustos 2017.
9. ^ Erlangen Üniversitesi'nde Ders
10. ↑ Mobil ısı kapta iyi karşılandı - Augsburger Allgemeine'deki makale.
11. ↑ LaTherm: Mobile Storage Series 5, 12 Kasım 2016, erişim tarihi 13 Mayıs 2019 . 
12. ↑ Wayback Makinesi. 4 Mart 2016, erişim tarihi 13 Mayıs 2019 .