Tetrafloroborik asit

Yapısal formül
Genel
Soyadı	Tetrafloroborik asit
diğer isimler	Tetrafloroborik asit floroborik asit Hidroflorik asit
Moleküler formül	HBF 4
Kısa açıklama	keskin kokulu renksiz ila sarımsı sıvı
Harici tanımlayıcılar / veritabanları
CAS numarası 16872-11-0 EC numarası 240-898-3 ECHA Bilgi Kartı 100.037.165 PubChem 28118 Vikiveri Q412333
özellikleri
Molar kütle	87.81 g mol −1
Fiziksel durum	sıvı
yoğunluk	1,38 g · cm −3
Erime noktası	-78 ° C
kaynama noktası	130 ° C ( ayrışma )
çözünürlük	suyla karışabilir
güvenlik talimatları
(EC) No. 1272/2008 (CLP) Yönetmeliğinden GHS tehlike etiketlemesi ,  gerekirse genişletilir Tehlike H ve P ifadeleri H: 314 P: 260-264-280-303 + 361 + 353-305 + 351 + 338-310
Mümkün olduğunca ve geleneksel olarak, SI birimleri kullanılır. Aksi belirtilmedikçe, verilen veriler standart koşullar için geçerlidir .

Tetrafloroborik asit , inorganik bir asittir . İşletme anyon tetrafloroborat iyonu (BF olan ₄ ^- ). Ticari olarak% 45-50 çözelti olarak mevcuttur .

sunum

Borik asidin % 50 hidroflorik asit ile reaksiyonu , büyük ölçekli bir tetrafloroborik asit sentezi olarak kullanılır.

${\ displaystyle \ mathrm {B (OH) _ {3} +4 \ HF \ longrightarrow \ HBF_ {4} +3 \ H_ {2} O}}$

Diğer bir olasılık, bor triflorürü hidroflorik asit ile reaksiyona sokmaktır .

${\ displaystyle \ mathrm {BF_ {3} + \ HF \ longrightarrow \ HBF_ {4}}}$

özellikleri

Tetrafloroborik asit yalnızca çözelti içinde stabildir. Sulu çözelti renksizdir ve yaklaşık% 50'lik bir konsantrasyona kadar konsantre edilebilir . Geometrik olarak, bor atomu dört florin atomu ile dört yüzlü olarak çevrilidir ve küresel bir anyon oluşturur. Bor atomu BF _4'tür ^- yani sp ³ hibritlenmiştir . Tetrafloroborik asidin pKa değeri -0.4'tür. Sulu bir eriyik içinde bu lH olarak ayrışmış ₃ O ⁺ _(sulu) ve [BF ₄ ] ^- _(sulu) .

kullanım

Tetrafloroborik asit, florlu aromatikleri sentezlemek için kullanılabilir . Bu amaçla , diazoaryls reaksiyona sokulur tetraflüoroborik asit ile bir de Schiemann reaksiyonu , bir türevi , Sandmeyer tepkimesi .

Boc koruyucu grubunu ayırmak için ve polimerizasyonlar için bir katalizör olarak da kullanılabilir . Tetrafloroborat iyonları zayıf bir şekilde koordine eden anyonlardır . Bu nedenle tuzları , anyonlarını daha karmaşık olanlarla kolayca değiştirebilir ve bu nedenle genellikle diğer tuzların üretiminde kullanılırlar. Bir örnek, bakır kompleksleri üretmek için kullanılan bakır (II) tetrafloroborattır .

Birkaç yıl öncesine kadar tetrafloroborik asit, asidik kalay elektrolitlerinin temeli olarak yaygın bir şekilde kullanılıyordu . Bununla birlikte, florür veya hidroflorik asidin kaçınılmaz oranı nedeniyle , bu elektrolitler bir imha problemi oluşturur. Bu nedenle, metansülfonik asit veya sülfürik asit bazlı elektrolitler bugün genellikle bulunur .

Erimiş alkali metal ve amonyum tetrafloroboratlar ( sodyum , potasyum ve amonyum tetrafloroborat gibi ) metal oksitler için iyi çözücülerdir ve lehimleme ve lehimleme için akışlarda kullanılır .

Edebiyat

• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Ders Kitabı İnorganik Kimya . 91. - 100., geliştirilmiş ve büyük ölçüde genişletilmiş baskı. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3 , s.848 .

Bireysel kanıt

1. ↑ ^{bir b c d e f g} ile Girdi tetrafloroborik asit içinde bir GESTIS madde veritabanı IFA , 8 Ocak 2018 tarihinde erişilebilir. (JavaScript gerekli)
2. ↑ üzerinde giriş tetraflorborik asit içinde sınıflandırılması ve Etiketleme Envanteri Avrupa Kimyasallar Ajansı (AKA), 1 Şubat erişilen, 2016 Üreticileri veya distribütörler olabilir genişletmek uyumlaştırılmış sınıflandırma ve etiketleme .
3. ↑ G. Brauer (Ed.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2. baskı, Cilt. 1, Academic Press 1963, s. 221-222.
4. ↑ İşveren sorumluluk sigortası birliği hammadde ve kimya endüstrisinden (BG RCI) tetrafloroborik asit ve tuzların toksikolojik değerlendirmesi (PDF), 22 Ağustos 2012'de erişildi.