Hidrojen sülfit grubu

Bir hidrojen sülfid grubu (H ₂ S grubu) ait bir grup olduğu elemanları tuzları ile hidrojen sülfit çözeltisi bir şekilde zor çözünür sülfit da asit mevcudiyetinde . Bunlar, element sembollü metallerin katyonlarını içerir

• Hg ve Pb (her ikisi de hidroklorik asit grubunda , ancak burada bu katyonların kalıntıları hala cıva (II) ve kurşun (II) sülfür olarak çökeltilmektedir),
• Bi , Cu ve Cd ("bakır grubu" olarak anılan Pb ve Hg ile birlikte) ve
• Sb , Sn , As ("arsenik-kalay grubu") ve muhtemelen Se ve Te .

Asidik aralıktaki sülfür çökelmesi (ideal olarak 4 ila 5 pH değerlerinde asetik asit / sodyum asetat tampon çözeltisi ile ), ayırma ve tespit için kalitatif analiz (inorganik kimyada ) için katyon ayırma işleminde kullanılır. yukarıda belirtilen katyonlar. Kalan ayırma gruplarının katyonları daha sonra süzüntü içindedir:

• Amonyum sülfit grubu,
• Amonyum karbonat grubu ve
• Çözünür grup .

Grup devri

Hemen hemen tüm ağır metal katyonları, sülfid anyonları ile kombinasyon halinde suda çözünmez. Hidrojen sülfür grubu, bununla birlikte, bu nedenle özellikle az miktarda çözülebilir ve ağır metal tuzları ya da katyonlar oluşur oluşturan zor çözünür sülfürler filtratından hidroklorik asit grubu , bir de çökeltme reaksiyonu da bu nötralize değilse, fakat karışık ile ayırma ajanı hidrojen sülfür doğrudan asidik aralıkta (ki bu Sülfür çökelmesi ).

CuI (beyaz), Cu (NO ₃ ) ₂ + (NH ₄ ) ₂ S (reaksiyon yok), CuS (siyah), Cu (OH) ₂ (mavi), [Na ₂ Cu (OH) ₄ ] (mavi), [Cu (NH ₃ ) ₄ ] ²⁺ (mavi), CuCO ₃ (mavi)

Örneğin, hidrojen sülfür bir bakır (II) nitrat çözeltisine eklendiğinde , bakır sülfür de bir hidroklorik asit ortamında çökelir :

${\ displaystyle \ mathrm {S ^ {\ operatöradı {2-}} + Cu (NO_ {3}) _ {2} \ longrightarrow CuS + 2NO_ {3} ^ {\ operatöradı {-}}}}$

Gibi diğer ağır metal sülfitler B. Bununla birlikte, çinko ve manganez sülfit, yalnızca nötr ila alkali pH aralığında ("asitte çözünür sülfitler") çözünmez olduklarından, hala çözünmüş halde kalırlar. Hidrojen sülfit grubunu aşağıdaki amonyum sülfit grubunun katyonlarından pH değeri ve sülfür konsantrasyonu ile ayırmak mümkündür. 4 ila 5 pH değerinde, bu nedenle aşağıdakiler meydana gelir:

• Cıva (II) sülfür - HgS, siyah (bir mineral cinnabar olarak kırmızı modifikasyonda da oluşur)
• Kurşun (II) sülfür - PbS, siyah
• Bakır (II) sülfür - CuS, siyah
• Kadmiyum (II) sülfür - CdS, sarı (bir pigment)
• Bizmut (III) sülfür - Bi ₂ S ₃ , siyah-kahverengi
• Antimon (III) sülfür - Sb ₂ S ₃ , kahverengi-turuncu
• Kalay (II) sülfit - SnS, kahverengi
• Kalay (IV) sülfür SnS ₂ , beyaz sarı

Sözde uzatılmış katyon ayırma sürecinde, selenyum ve tellür elemente indirgenirken Ge , Mo , Ti , Se ve Te de hesaba katılır.

Grup ayrımı

Hidrojen sülfür grubunun çökelmesini takiben katyonların birbirinden ayrılması, böylece daha sonra tespit reaksiyonlarının yardımıyla bozulmadan bulunabilmeleri sağlanır . Bu grup önce bakır ve arsenik-kalay gruplarına ayrılır . Bu amaçla sülfür çökeltisi, amonyum polisülfür çözeltisi içinde süzülür. Arsenik-kalay grubunun çökeltileri tiyosaltlar şeklinde çözülürken, bakır grubu çözülmeden kalır ve filtrasyonla ayrılabilir.

Bakır grubu

Var Bi ₂ S ₃ (kahverengi), CuS (siyah), CdS (sarı) ve yukarıdaki kalıntılarla olarak asit grubu : Ayrıca PbS (siyah), laminasyonu (siyah).

Arsenik-kalay grubu

Tiyo tuzları olarak çözünür, Sb ₂ S ₃ / Sb ₂ S ₅ (turuncu), As ₂ S ₃ / As ₂ S ₅ (sarı), SnS / SnS ₂ (kahverengi / sarı), MoS ₂ ve GeS _2'dir .

Arsenik grubu asitlendiğinde, tiyosaltlar parçalanır ve turuncu antimon sülfür çöker.

Edebiyat

• Michael Wächter: kimya laboratuvarı . Verlag Wiley-VCH, Weinheim 2011, ISBN 978-3-527-32996-0, sayfa 235-236.
• Gerhart Jander: İnorganik-kimya stajına giriş , 13. baskı, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1990, ISBN 3-7776-0477-1 .
• Bertram Schmidkonz: İnorganik analizde pratik ders . Verlag Harri Deutsch, Frankfurt 2002, ISBN 3-8171-1671-3 .

İnternet linkleri