Sodyum oksit
Kristal yapı | ||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
__ Na + __ O 2− | ||||||||||||||||
Genel | ||||||||||||||||
Soyadı | Sodyum oksit | |||||||||||||||
diğer isimler |
|
|||||||||||||||
Oran formülü | Na 2 O | |||||||||||||||
Kısa açıklama |
Beyaz toz |
|||||||||||||||
Harici tanımlayıcılar / veritabanları | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
özellikleri | ||||||||||||||||
Molar kütle | 61.98 g mol −1 | |||||||||||||||
Fiziksel durum |
sıkıca |
|||||||||||||||
yoğunluk |
2,27 g cm −3 |
|||||||||||||||
Erime noktası |
1275 ° C ( süblimasyon ) |
|||||||||||||||
çözünürlük |
suda ayrışır |
|||||||||||||||
güvenlik talimatları | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
Mümkün olduğunca ve geleneksel olarak, SI birimleri kullanılır. Aksi belirtilmedikçe, verilen veriler standart koşullar için geçerlidir . |
Sodyum oksit bir bir oksit ve sodyum ile moleküler formülü Na 2 O
İmalat
Doğrudan elementlerden elde edilebilir. Ancak bu durumda, reaksiyonun stokiyometrisini ve sıcaklığı gözlemlemek gerekir , çünkü aksi takdirde fazla oksijen olması durumunda sodyum peroksit ve sodyum hiperoksit de oluşur.
Reaksiyon, 150-200 ° C'lik bir sıcaklık aralığında gerçekleştirilir. Daha yüksek sıcaklıklar, sodyum peroksit oluşumunu teşvik eder.
Diğer bir olasılık, sıvı sodyumun sodyum nitrat ile reaksiyonudur .
Sodyum azidin sodyum nitrat ile reaksiyona sokulmasıyla saf sodyum oksit elde edilebilir .
Sodyum hidroksit ve sodyumun reaksiyonu da mümkündür.
özellikleri
Antiflorit yapıda kristalleşen renksiz bir katıdır . Sodyum oksit, suyla şiddetli reaksiyona girerek sodyum hidroksit oluşturur
Standart oluşum entalpi sodyum oksit AH olan f 0 = -418 kJ / mol kadar.
kullanım
Sodyum oksit olarak kullanılır dağlayıcı için, cam üretimi için bir polimerizasyon ve olarak kurutucu organik çözücüler kurutulması için kullanılabilir.
Ayrıca bakınız
Bireysel kanıt
- ↑ bir b c d üzerine kayıt sodyum oksit içinde bir GESTIS madde veritabanı IFA , 9 Ocak 2019 tarihinde erişilebilir. (JavaScript gerekli)
- ↑ bir b C ile Girdi sodyum oksit. İçinde: Römpp Çevrimiçi . Georg Thieme Verlag, 29 Eylül 2014'te erişildi.
- ↑ Sodyum oksit, Sigma-Aldrich'ten % 80 veri sayfası , 1 Şubat 2019'da erişildi ( PDF ).
- ^ A b A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Ders Kitabı İnorganik Kimya . 101'inci baskı. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9 , s. 1173-1176.
- ↑ a b Georg Brauer (Ed.), Marianne Baudler ve diğerlerinin işbirliği ile : Hazırlayıcı İnorganik Kimya El Kitabı. 3., gözden geçirilmiş baskı. Cilt II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3 , s. 951.