Baryum hidroksit

Kristal yapı
Monoklinik β-baryum hidroksitin kristal yapısı __ Ba 2+      __ OH -
Genel
Soyadı	Baryum hidroksit
diğer isimler	Baryta dağlama Barit suyu (sulu çözelti)
Oran formülü	Ba (OH) 2
Kısa açıklama	renksiz kokusuz katı
Harici tanımlayıcılar / veritabanları
CAS numarası 17194-00-2 (susuz) 22326-55-2 (monohidrat) 12230-71-6 (oktahidrat) EC numarası 241-234-5 ECHA Bilgi Kartı 100.037.470 PubChem 6093286 ChemSpider 26408 Vikiveri Q407605
özellikleri
Molar kütle	171,34 g · mol -1
Fiziksel durum	sıkıca
yoğunluk	4,50 g · cm- 3 (susuz) 2.18 g cm- 3 (oktahidrat)
Erime noktası	408 ° C (susuz) 78 ° C (oktahidrat)
kaynama noktası	> 600 ° C'de baryum okside ve suya ayrışır
çözünürlük	az suda (72 g l- 1 , oktahidrat)
güvenlik talimatları
GHS tehlike etiketi Tehlike H ve P ifadeleri H: 302-314 P: 260-280-301 + 312 + 330-303 + 361 + 353-304 + 340 + 310-305 + 351 + 338 + 310
MAK	0.5 mg m- 3
Termodinamik özellikler
ΔH f 0	−944,7 kJ / mol
Mümkün olduğunca ve geleneksel olarak, SI birimleri kullanılır. Aksi belirtilmedikçe, verilen veriler standart koşullar için geçerlidir .

Baryum hidroksit Ba (OH) ₂ olduğu hidroksit , alkalin toprak metal baryum . Sulu çözelti içinde güçlü bir bazdır .

Çıkarma ve sunum

Baryum sülfattan ( BaSO ₄₎ başlayarak baryum hidroksit, baryum oksit veya baryum sülfürden elde edilir : Baryum oksit, baryum hidroksit oluşturmak için su ile reaksiyona girer:

${\ displaystyle \ mathrm {BaO + H_ {2} O \ longrightarrow Ba (OH) _ {2}}}$,

${\ displaystyle \ mathrm {Ba (OH) _ {2} +8 \ H_ {2} O \ longrightarrow Ba (OH) _ {2} \ cdot 8 \ H_ {2} O}}$.

Baryum sülfür, baryum hidroksit ve hidrojen sülfür oluşturmak için suyla reaksiyona girer :

${\ displaystyle \ mathrm {BaS + 2 \ H_ {2} O \ longrightarrow Ba (OH) _ {2} + H_ {2} S}}$.

özellikleri

Fiziki ozellikleri

Baryum hidroksit, renksiz kristallerden oluşan katı bir maddedir. Bu var polimorfik . Α fazı, yüksek sıcaklıklı bir formdur; söndürülerek oda sıcaklığında yarı kararlı elde edilebilir. Bu kristalize orthorhombically , uzay grubu Pnma (boşluk grubu no. 62) ile, kafes parametreleri bir = 11.01 Â , b = 16.50 Â ve c = 7,095 Â. Oda sıcaklığında stabil olan β-formu, a = 9.409 Å, b = 7.916 Å , c = 6.775 Å ve kafes parametreleri ile monoklinik , P 2 ₁ / n uzay grubu (No. 14, pozisyon 2) ' dir. β = 95,81 °. Baryum hidroksit , üç hidrat , bir monohidrat, bir trihidrat ve bir oktahidrat oluşturur. Sudaki çözünürlük büyük ölçüde sıcaklığa bağlıdır; 56 g / l su 20 ° C'de ve 947 g / l suda 80 ° C'de çözünür. Olarak da adlandırılan sulu çözelti, barit su , kuvvetli bir şekilde yer alır alkalin reaksiyon baryum hidroksit neredeyse tamamen olarak ayrışıp içine iyonları . Doymuş bir çözelti, 14 pH'a sahiptir . Şablon: oda grubu / 62 Şablon: oda grubu / 14.2

Kimyasal özellikler

Baryum hidroksit , karbondioksit veya diğer karbonat içeren tuzlarla sulu çözelti içinde , idareli çözünür bir baryum karbonat çökeltisi oluşturur :

${\ displaystyle \ mathrm {Ba (OH) _ {2} + CO_ {2} \ longrightarrow BaCO_ {3} \ downarrow + H_ {2} O}}$

Bu nedenle, karbonat iyonlarının kalitatif tespiti için kullanılabilir.

kullanım

• Cam ve seramik üretimi. Kısmen baryum karbonatın ikamesi olarak
• Su yumuşatma
• 18. yüzyılda yüksek endotermik reaksiyon nedeniyle dondurma yapımında amonyum tiyosiyanat ile birlikte kullanılır . (Reaksiyon ekzergoniktir .)
• Karbondioksit ve karbonatların tespiti için
• Oktahidrat ısı deposu olarak kullanılabilir

Bireysel kanıt

1. ↑ ^{bir b c d e f g h i j} üzerine kayıt baryum hidroksit içinde arasında GESTIS madde veritabanı İFA 23 Temmuz 2016'da erişilebilir. (JavaScript gerekli)
2. ↑ David R. Lide (Ed.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. baskı. (İnternet sürümü: 2010), CRC Press / Taylor ve Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, s. 5-6.
3. ^ A. Friedrich, M. Kunz, R. Miletich: Ba (OH) _2'nin yüksek basınç davranışı : Faz geçişleri ve yığın modülü. In: Physical Review , 66, 2002, pp.214103-1-214103-8, doi: 10.1103 / PhysRevB.66.214103 .
4. ↑ Wissenschaft aktuell: Sıvı tuzlarla ısıtma