Kalkwasser örneği

Kireç suyu numunesi , bir anlaşılmaktadır tespit reaksiyonu hangi karbon dioksit (CO ₂ ) ya da kalsiyum hidroksit (Ca (OH) ₂ ) tespit edilebilir.

Eritilmesinden kalsiyum oksit içinde su üreten kireç su (Ca (OH) _{2 ( sulu )} ):

${\ displaystyle \ mathrm {CaO _ {(s)} + H_ {2} O _ {(l)} \ sağ Ca (OH) _ {2 (aq)}}}$

Karbondioksit eklendiğinde, kalsiyum karbonat oluşumu nedeniyle çözelti bulanıklaşır . Reaksiyonun yan ürünü olarak su oluşur.

${\ displaystyle \ mathrm {Ca (OH) _ {2 (aq)} + CO_ {2 (g)} \ sağ CaCO_ {3 (s)} + H_ {2} O _ {(l)}}}$

Reaksiyon, kireç suyu kilitsiz bir kapta uzun süre tutulduğunda da gözlemlenebilir. Sıvı daha sonra CO geri çekilir ₂ havadan ve bulutlu hale gelir. CO ise ₂ geçirilen daha uzun bir zaman periyodu içinden , kalsiyum karbonat olabilir , aynı zamanda daha çözülür çözünür oluşumu ile kalsiyum hidrojen karbonat :

${\ displaystyle \ mathrm {CaCO_ {3 (s)} + H_ {2} O + CO_ {2 (g)} \ rightleftharpoons Ca ^ {2 +} + 2HCO_ {3} ^ {-}}}$

Çözelti ısıtıldığında, reaksiyonun tersi tekrar çökelir, kalsiyum karbonat.

Sülfür dioksit ayrıca kireç suyu ile beyaz bir kalsiyum sülfit çökeltisi oluşturur :

${\ displaystyle \ mathrm {Ca (OH) _ {2 (aq)} + SO_ {2 (g)} \ sağ CaSO_ {3 (s)} + H_ {2} O _ {(l)}}}$

Bu çökelti, havada kalsiyum sülfata yavaşça oksitlenir.

Bireysel kanıt

1. ↑ Kalsiyum hidroksit girişi . İçinde: Römpp Çevrimiçi . Georg Thieme Verlag, 29 Aralık 2014'te erişildi.
2. ↑ E. Schweda: Jander / Blasius: İnorganik Kimya I - Giriş ve Niteliksel Analiz . 17. baskı. Hirzel, 2012, ISBN 978-3-7776-2134-0 , s. 253 f .