Halojenürler
Halojenürler olan kimyasal bileşikler arasında unsurları yedinci ana grup arasında (daha kesin olarak 17 grubu) periyodik tablonun , sözde halojenler diğer gruplardan ve elementlerin. Modası geçmiş terim haloidlerdir . Ek olarak, halojenlerin basitçe negatif yüklü iyonları ( F - , Cl - , Br - , I - , At - ), halojen iyonları ( kısaca halojenürler ) olarak adlandırılır . 2010 yılında ilk kez yapay olarak üretilen ve Alman adı Tenness olan yedinci ana grubun elementinin kimyasal özellikleri hala bilinmediğinden, bu elementten (Tennesside) türetilen bileşikler hala bilinmemektedir.
Bağlantılar arasında bir ayrım yapılır ( kimyasal bağın türüne bağlı olarak ):
- Tuz benzeri halojenürler: İlgili elementler arasındaki büyük elektronegatiflik farkı nedeniyle anyon ve katyonlardan oluşan ve elektrostatik etkileşimlerle bir arada tutulan iyonik bileşikler ( tuzlar ) . Örnekler sodyum klorür (NaCl) ve potasyum bromürdür (KBr).
- kovalent halojenürler: elektronegatiflikteki farklılıkların iyonik bileşikler durumunda olduğu kadar büyük olmadığı kovalent bağlı bileşikler. Bununla birlikte, kovalent bağların yük polaritesi vardır . Örnekler, bu tür hidrojen halidlerdir . B Hidrojen klorür (HCl) ve büyük interhalojen bileşikler grubu . Ayrıca halokarbonlar böyle. B Metilen klorür (diklorometan, CH 2 Cl 2 ) ve diğer organik halojenler içeren bileşikler genellikle halitler gibi ifade edilir. Ancak, bu genellikle mevcut IUPAC terminolojisine karşılık gelmez .
- Kompleks halojenürler gibi halid iyonları ile kompleksler ligandlar , örneğin B Tetrakloridoplatinat iyonu [PtCl 4 ] 2− .
Halojenürlerin oksidasyonu
Tuz benzeri halojenürler, elektrokimyasal serilere göre derecelendirilen ilgili element halojene oksitlenebilir.
- Flor, klorürü klora okside eder.
- Klor, bromidi broma okside eder.
- Brom, iyodürü iyoda okside eder.
Sorun
Tuz benzeri halojenürler ve halojen içeren organik bileşikler genellikle kimya endüstrisinde bulunur. Z de öyle. B. kloroform ve diklorometan iyi organik çözücülerdir. Bununla birlikte, düşük kaynama noktalarından dolayı, bileşiklerin bazı kısımları da çevreye ve atmosfere karışır. Güneş ışığının halojen içeren organik bileşikler üzerindeki etkisi, ozon tabakasına saldıran halojen radikalleri oluşturabilir (bakınız: Ozon deliği ). Bu nedenle amaç, halojen içeren çözücülerin kullanımını mümkün olduğunca düşük tutmaktır. Bu nedenle, CFC içeren maddeler 1980'lerde ve 1990'larda sprey kutuları ve buzdolaplarında yasaklandı.
Normal sofra tuzu, sodyum klorür, gıda kimyasında önemli bir rol oynar, örn. B sosis ürünleri ve hazır yemek üretiminde. Bazı ülkelerde, sodyum florür ve sodyum iyodür gibi tuz benzeri halojenürler , çürük profilaksisi amacıyla yiyeceklere, sofra tuzuna, diş bakım ürünlerine veya içme suyuna küçük miktarlarda eklenir . Bununla birlikte, bu maddeler genellikle çevre için tehlikelidir ve belirli konsantrasyonların üzerinde sağlığa zararlıdır.
Tespit reaksiyonları
Gümüş nitrat ve amonyak ile tespit
Klorür, bromür ve iyodür, gümüş nitrat ile nitrik asit ile asitleştirildikten sonra sulu çözeltiden bir saptama reaksiyonunda çökeltilebilir.
Örneğin, tuzlu su çözeltisiyle:
Gümüş halojenür çökeltisi daha sonra amonyaklı su ile daha detaylı incelenir:
- Gümüş (I) florür (AgF), suda kolaylıkla çözünür olan tek gümüş halojenürdür .
- Gümüş klorür (AgCl), beyaz, peynirimsi bir çökelti oluşturur; bu, amonyak eklendiğinde , renksiz diammin gümüşü (I) oluşturmak için karmaşık bir oluşum reaksiyonunda tekrar çözülür:
- Gümüş bromür (AgBr), yalnızca konsantre amonyakta çözünebilen açık sarı bir çökelti olarak çökelir.
- Gümüş iyodür (AgI), konsantre amonyakta bile çözünmeyen sarı-yeşilimsi bir çökelti olarak ortaya çıkar.
Tüm gümüş halojenürler ışığa maruz kaldığında ayrışır ve konsantre sodyum tiyosülfat çözeltisi (sabitleme tuzu) içinde çözülür .
Elemental brom ve iyot olduğuna dair kanıt
Bromürler ve iyodürler arasındaki bir fark, klorlu su veya kloramin T'nin hidroklorik asit ile eklenmesidir : klor , bromidi broma ve iyodürü iyota oksitlemektedir .
- İyodür ve klor reaksiyona girerek mor iyot ve klorür oluşturur
- Bromür ve klor reaksiyona girerek kahverengi brom ve klorür oluşturur
Tarafından ekstre organik bir çözücü içinde, boyalar, özellikle de görebilir. Diklorometan veya n-heksan gibi oksijensiz çözücülerde iyot pembe-mor, dietil eter gibi oksijen içeren çözücülerde kahverengidir. Brom solüsyonu kahverengiye çevirir. Brom klorüre sonraki reaksiyon , çözeltiyi şarabı sararır.
- Brom ve klor reaksiyona girerek şarap sarısı brom klorür oluşturur
Titrasyon yöntemi
Halojenür iyonlarının kantitatif tespiti için , gümüş halojenürlerin zayıf çözünürlüğüne de dayanan üç titrasyon yöntemi kullanılır:
Bireysel kanıt
- ↑ Dirk Häfner: Çalışma kitabı nitel inorganik analiz , gözden geçirilmiş 2. baskı, Govi-Verlag, Eschborn 2003, s. 124, ISBN 3-7741-0997-4 .