klorürler

Kloridler olarak bileşikleri kimyasal element klorin . Bu metaller , yarı metaller veya metal olmayanlarla birleştirilebilir . gibi metal klorürler B. Sodyum ve kobalt (II) klorür olan tuzlan daha olarak bilinen hidroklorik asit, hidroklorik asit ( kimyasal formül : HCI). Böyle bir klorür, iyon kafesinde negatif yüklü klor (−I) iyonları Cl - (çoğunlukla klorür iyonları olarak adlandırılır ) içerir. Metal olmayan klorürler gibi hidrojen klorür , kükürt klorürler , karbon tetraklorür ( karbon tetraklorür ) ve klorin dioksit olan moleküler daha bileşikler uçucu klorürler tuz benzeri daha. Klorlu hidrokarbonlar , organik maddede hidrokarbon olarak adlandırılan ve hidrokarbon olarak adlandırılan çeşitli bileşiklerin türevleri olarak kullanılmaktadır . Bu nedenle, bir hidrojen atomunun bir klor atomu ( ikame edilmiş ) ile değiştirildiği metan , klorometan veya metilen klorürdü . Ancak burada, yukarıda sözü edilen iyonik bileşikler durumunda olduğu gibi, klor bir klorür iyonu değil, fakat kovalent olarak bağlı için karbon atomu . Bununla birlikte, gerçek anlamda klorür, yalnızca negatif yüklü klorür iyonunun kısaltmasıdır. Organik aminler , klorür iyonları içeren organik hidroklorürler oluşturmak için hidrojen klorür ile birleşir .

oluşum

Klorürler doğal olarak büyük tortularda oluşur , örn. B. sodyum klorür olarak kaya tuzu veya halit , potasyum klorid olarak sylvin , Karnalit , suni gübre ve silvinit , magnezyum klorür olarak bishopite . Klorürlerin çoğu, deniz suyunda ve ilkel okyanuslardaki suyun buharlaşmasıyla oluşan büyük yeraltı tuz birikintilerinde çözünmüş halde bulunur .

kanıt

Klorürün ıslak kimyasal kalitatif tespiti için önce bir çözelti hazırlanır. Soda özütü , süzüntüsünde çok sayıda enterferans yapan katyonların ayrılması nedeniyle avantajlıdır . Halide testleri daha sonra gerçekleştirilebilir. Klorürler, gümüş nitrat çözeltisi ile beyaz, suda çözünmeyen gümüş klorür olarak çökeltilir .

Halojenürler için titrasyon yöntemleri kullanılarak nicel tespit gerçekleştirilebilir .

özellikleri

inorganik klorürler

Klorürler, çok çeşitli kristal yapılarda oluşabilen renksiz veya renkli tuzlardır . Çok yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptirler .

Ne zaman erimiş veya çözelti , onlar yürütmek elektriği . Klorürler protik ve polar çözücülerde çözünür .

ortaya çıkış

inorganik klorürler

Kaynaklanan klorür redoks reaksiyonu bir metal element ile klor ya da hidroklorik asit içinde bulundukları takdirde voltaj aralığı altına , hidrojen , hidroklorik asitin gibidir oksitleyici etkisi. Ancak hidroksitlerin , metal oksitlerin , karbonatların , hidrojen karbonatların ve genel olarak daha zayıf asitlerin tuzlarının hidroklorik asit ile reaksiyonunda da ortaya çıkarlar .

Benzil klorürün yapısı - klor kovalent olarak bağlanır

Organik klorürler

Kloridler elde edilebilir yer değiştirme ve içinden katılma reaksiyonları ile hidrokarbonlar ve karboksilik asitler ve bunların türevleri. Klorun bir klorür iyonu olarak bulunduğu organik klorürler vardır , örn. B. hidroklorürlerde ve N- Asiliminyumklorürde.

İçinde karboksilik asit klorürler , bir klorin atomu, bağlı bir için bir asil artığı bir kuvvetle kutuplu ile kovalent bağ . Gelen kloralkanlar geleneksel tanımı: - alkil klorürler - ilgili klor atomu daha az polarize kovalent bağ vasıtasıyla bir karbon atomuna bağlıdır. Bu tuz benzeri olmayan organik bileşiklerin "klorür" olarak adlandırılması tartışmalıdır, ancak yine de yaygındır.

Kullanım ve örnekler

Sofra tuzu ( sodyum klorür )

Bir klorürün en iyi bilinen örneği , daha çok sofra ve sofra tuzu olarak bilinen sodyum klorürdür (kimyasal formül: NaCl) . Bir çeşni olarak ve muhafaza için kullanılır.

Diğer önemli klorürler şunlardır:

Bu tuzların birçok klorürü hidratlar oluşturur .

Kovalent karbon-klor bağına sahip organik klorür örnekleri :

Ayrıca bakınız

İnternet linkleri

Vikikitaplar: İnorganik Kimya / Klorür Stajı  - Öğrenme ve Öğretme Materyalleri