Amonyum nitrat

Yapısal formül
Amonyum nitratın yapısal formülü
Genel
Soyadı Amonyum nitrat
diğer isimler
  • ammonit nitrat
  • amonyak nitrat
  • yanıcı güherçile
  • nitrik asit amonyum
  • Amonyum nitrat
  • amonyum nitrikum
  • AMONYUM NİTRAT ( İNCİ )
Moleküler formül NH 4 NO 3
Kısa açıklama

renksiz katı

Harici tanımlayıcılar / veritabanları
CAS numarası 6484-52-2
EC numarası 229-347-8
ECHA Bilgi Kartı 100.026.680
PubChem 22985
Vikiveri Q182329
özellikleri
Molar kütle 80.04 g mol -1
Fiziksel durum

sıkıca

yoğunluk

1,72 g cm -3 (20 °C)

Erime noktası

169 °C

kaynama noktası

210°C (15 h Pa ), normal basınçta 170°C'den bozunma

çözünürlük
  • suda çok iyi: 25°C'de 208.9 g / 100 g
  • metanolde kolayca çözünür
  • DMSO'da kolayca çözünür : 25 °C'de 80 g / 100 g
  • etanol ve asetonda az çözünür
  • dietil eterde çözünmez
güvenlik talimatları
GHS tehlike etiketlemesi
03 - Oksitleyici 07 - Dikkat

Tehlike

H ve P cümleleri H: 272-319
P: 210-220-280-305 + 351 + 338-370 + 378
termodinamik özellikler
ΔH f 0

-366 kJ mol -1

Olabildiğince ve alışılageldiği kadarıyla SI birimleri kullanılır. Aksi belirtilmedikçe, verilen veriler standart koşullar için geçerlidir .

Amonyum nitrat , amonyak ve nitrik asitten oluşan tuzdur . Özellikle gübre ve patlayıcıların imalatında kullanılır .

Tarih

Amonyum nitrat ilk olarak 1659'da Johann Rudolph Glauber tarafından amonyum karbonatın nitrik asit ile reaksiyona sokulmasıyla üretildi . 19. yüzyılın başlarına kadar Grindel ve Robin, onu patlayıcılarda kullanım için kara baruttaki potasyum nitratın bir ikamesi olarak görmediler . Patlayıcı özellikleri, 1849'da ısıtıldığında toz halinde amonyum nitrat ve odun kömürü karışımı patladığında Reise ve Millon tarafından rapor edildi. O zamanlar, dünya çapında amonyum nitrat içeren küçük yangınlar ve patlamalar meydana gelmesine rağmen, amonyum nitrat bir patlayıcı olarak kabul edilmedi. 19. yüzyılın sonunda, Avrupa'da kömür madenlerinde karabarut kullanımını sınırlamak ve patlayıcılara güvenli bir alternatif bulmak için girişimlerde bulunuldu. İngiltere'de, çeşitli patlayıcılarla deneyler yapıldıktan sonra, çoğu amonyum nitrat bazlı olan birkaç tanesi önerildi. Hem dinamit hem de kara barut testleri geçemedi ve amonyum nitrat bazlı patlayıcılarla değiştirildi. Bu komite tarafından elde edilen sonuçlar, 1906 tarihli İngiliz Kömür Madenciliği Yönetmeliği'ne yol açtı. 1913'te, İngiliz kömür üretimi tüm zamanların en yüksek seviyesi olan 287 milyon tona ulaştı ve yılda 5.000 tondan fazla patlayıcı kullanıldı ve bunun %92'si 1917'den itibaren oldu. bu miktarın yüzdesi amonyum nitrata dayanıyordu. Patlayıcı bileşimlerin maliyetini azaltmak için, patlayıcı endüstrisi, formülasyonlara daha ucuz bileşik amonyum nitrattan daha fazlasını ekledi, ancak bunun, patlayıcıların neme karşı duyarlılığını artırmak gibi talihsiz bir yan etkisi oldu. Kimyagerler, amonyum nitratı çeşitli inorganik tozlarla kaplayarak, dinamitle karıştırarak ve su girişini önlemek için patlayıcıların ambalajını iyileştirerek bu sorunun üstesinden geldiler.

Birinci Dünya Savaşı'nın sona ermesinden sonra, Oppau'daki bir BASF kimya tesisi , gübre olarak büyük miktarlarda amonyum nitrat üretti . Gübre olarak kullanılmaya uygun olmayan amonyum nitratın higroskopik özelliklerini iyileştirmek için, ilk olarak potasyum klorür eklendi, bu da potasyum amonyum nitrat olarak bilinen bir amonyum klorür ve potasyum nitrat karışımına dönüşmesine neden oldu. Potasyum klorür daha sonra amonyum sülfat ile değiştirildi ve amonyum sülfat nitrat (kimyasal olarak amonyum sülfat nitrat ) adı verilen bir ürün oluşturuldu . BASF'nin Leuna fabrikasına atıfta bulunan Leuna nitrat terimi, bazen amonyum sülfat nitrat ile eşanlamlı olarak kullanılır. Oppau'da üretilen amonyum sülfat nitrat, genellikle sadece karışık tuz olarak anılırdı. Bu ürün hem birincil (azot) hem de ikincil (kükürt) bitki besinlerinin kaynağıdır. İki bileşiğin karışımı , imalat işlemine ve karıştırma oranlarına bağlı olarak, ya iki bileşiğin ya da çift ​​tuzların (2AN-AS veya 3AN-AS) bir karışımını oluşturur. AN ve AS'den çift tuzların oluşumu, 1909'dan beri Hollandalı fiziksel kimyager Franciscus AH Schreinemakers'ın (1864–1945) çalışmasından bilinmektedir. 21 Eylül 1921 sabahı, Oppau tesisinde hızlı bir şekilde art arda yaklaşık 400 ton amonyum sülfat nitrat patlaması meydana geldi ve 500'den fazla insan öldü . Bu patlama, kazayla ilgili kapsamlı araştırmalara ve amonyum sülfat nitratın yanı sıra amonyum nitratın özellikleri üzerine araştırmalara neden oldu.

İkinci Dünya Savaşı'nın sona ermesinden sonra, ABD hükümeti , yaklaşık %0,75 balmumu ile kaplanmış ve yaklaşık %3,5 kil ile şartlandırılmış granüler amonyum nitrattan oluşan, gübre sınıfı amonyum nitrat (FGAN) olarak bilinen şeyi Avrupa'ya göndermeye başladı . Bu malzeme patlayıcı olarak kabul edilmediğinden, elleçleme veya nakliye sırasında özel bir önlem alınmadı - malzeme yüklenirken işçiler sigara bile içiyordu. Korkunç bir patlama meydana gelene kadar 16 ve 17 Nisan 1947'ye kadar çok sayıda taşıma zorlanmadan gerçekleştirildi. Her ikisi de Texas City limanına demirlemiş ve FGAN yüklü SS Grandchamp ve SS Highflyer patladı. Bu felaketler sonucunda patlamaların olası nedenlerinin belirlenmesi için Amerika Birleşik Devletleri'nde bir takım soruşturmalar başlatıldı. Aynı zamanda, amonyum nitrat ve organik ve inorganik malzemelerle karışımlarının patlayıcı özellikleri hakkında daha kapsamlı bir çalışma da yapılmıştır. Texas City'de patlama meydana gelir gelmez, SS Ocean Liberty gemisinde benzer bir patlama 28 Temmuz 1947'de Fransa'nın Brest limanını sarstı . Araştırmalar, amonyum nitratın önceden düşünülenden çok daha tehlikeli olduğunu gösterdi ve ABD'de depolanmasını, yüklenmesini ve taşınmasını düzenleyen daha katı düzenlemeler hemen yürürlüğe girdi.

1970'lerde ABD şirketleri Ireco ve DuPont , daha kolay patlayabilecek jelleşmiş patlayıcılar yapmak için formülasyonlarına alüminyum ve monometilamin nitrat (MAN) eklemeye başladı . Daha yeni gelişmeler , yağda bir amonyum nitrat çözeltisi damlacıkları içeren (kısmen amonyum ve sodyum nitrat karışımlarıyla) emülsiyon patlayıcıların üretimiyle ilgilidir .

İmalat

Bir amonyum nitrat bitkisinin şema çizimi

Amonyum nitrat (NH 4 NO 3 ) ile oluşturulur nötralizasyon arasında amonyak ile nitrik asit .

Reaksiyon , -146 kJ mol -1 reaksiyon ısısı ile güçlü bir şekilde ekzotermiktir.

özellikleri

Amonyum nitrat kristalleri

Fiziki ozellikleri

Amonyum nitrat , 169.6 ° C'de eriyen renksiz higroskopik kristaller oluşturur. Katı, geçiş sıcaklıkları -16.9 °C, 32.3 °C, 84.2 °C ve 125.2 °C olmak üzere beş farklı polimorfik kristal formunda bulunabilir. Oda sıcaklığına yakın ilk iki faz değişikliği, amonyum nitrat kristallerinin birbirine yapışma eğiliminden sorumludur. Polimorfik formlar farklı kristal kafeslerde görünür:

Değişikliklerin kristal kafesi
polimorf I 169.6°C ... 125.2°C kübik
polimorf II 125.2 °C ... 84,2 °C dörtgen
polimorf III 84,2 °C ... 32,2 °C ortorombik
polimorf IV 32,2 °C ... -16,9 °C ortorombik
polimorf V <−16.9 ° C dörtgen

32.2 °C'de IV ve III polimorfları arasındaki faz geçişi, kullanım sırasında olduğu kadar maddenin depolanması sırasında da önemlidir. Gübreler veya patlayıcılar için formülasyonlarda bu davranış, morfolojide ve dolayısıyla özelliklerde istenmeyen değişikliklere yol açabilir . Bu faz geçişi, sözde faz stabilize amonyum nitratı elde etmek için çeşitli tuzlarla doping yapılarak bastırılabilir. Uygun tuzlar, potasyum florür , potasyum klorür , potasyum nitrat , potasyum karbonat , potasyum sülfat , potasyum rodanid ve potasyum dikromat gibi çeşitli potasyum tuzları olabilir , ancak bunların kütlece %1 ila 2 oranında eklenmesi gerekir ( kütlece yüzde). Etki, aynı zamanda, kütle itibariyle% 0,1 önemli ölçüde daha küçük bir miktarı ile elde edilebilir potasyum hexacyanidoferrate (II) K 4 [Fe (CN) 6 ] .3H 2 O.

Amonyum nitratın higroskopik doğası ile güçlü bir erime noktası düşmesine bağlı: Kütlece sadece %1'lik bir su emilimi bile  tuzun erime noktasını yaklaşık 156 °C'de düşürür. Tersine, kütlece %42'lik bir amonyum nitrat içeriği ile faz diyagramı, -16.9 ° C'lik bir erime noktasına sahip bir ötektik gösterir . - Suda çok kolay çözünen amonyum nitrat, suyun erime noktasının kütlece %42'ye kadar düşmesine neden olur, bu nedenle diğerlerinin yanı sıra kullanımı. soğuk karışımlara dayalıdır . Daha yüksek kütle fraksiyonları ile , amonyum nitrat iki fazda bulunur, bir yanda sulu çözelti, diğer yanda tuzun kendisi katı tortu olarak (20°C'de kütlece yaklaşık %65'ten, 100°C'den itibaren 100°C'de) kütlece yaklaşık %91.5 ) :

Amonyum nitrat su fazı diyagramı.svg

Yüksek basınçta, suda çözünürlük önemli ölçüde düşer: normal basınçta ve 25 °C'de karışım hala kütlece %67.6 amonyum nitrat içerir, 12 kbar basınca kadar bu oran kütlece sadece %25,4'e düşer. 12,1 kbar basınçta ve kütlece %25,3 içerikte, faz sınır çizgileri tek fazlı çözelti ile iki fazlı çözelti ve buz karışımı veya polimorf IV olarak çözelti ve amonyum nitrat karışımı arasında kesişir. iki fazlı bir buz ve katı amonyum nitrat karışımıdır ve artık herhangi bir çözüm olamaz.

Amonyum nitrat su basıncı faz diyagramı.svg

Saf amonyum nitratın yoğunluğu 1.725 g · cm -3'tür . Sulu çözeltide yoğunluk, artan konsantrasyonla artar ve artan sıcaklıkla azalır.

Farklı sıcaklıklarda sulu amonyum nitrat çözeltilerinin yoğunluğu
Maaş (%A) 0%20 0%30 0%40 0%50 0%60 0%70 0%80 0%90 0%94
020°C 1.0830 1.1275 1.1750 1.2250 1.2785
040 ° C 1.0725 1.1160 1.1630 1.2130 1.2660 1.3220
060 ° C 1.0620 1.1045 1.1510 1.2005 1.2525 1.3090 1.3685
080 ° C 1.0550 1.0935 1.1390 1.1875 1.2395 1.2960 1.3550
100 °C 1.0410 1.0820 1.1270 1.1745 1.2265 1.2825 1.3420 1.4075
120°C 1.3285 1.3930 1.4210
140 °C 1.3785 1.4065
160 °C 1.3940

Olarak , metanol ,% 20'lik bir çözelti 30 ° C'de elde edilir ve 60 ° C 'de% 40'lık bir çözelti Etanol içindeki çözünürlük çok daha düşüktür. Burada 20°C'de sadece %4'lük bir çözelti elde edilebilir.

Kimyasal özellikler

Isıtıldığında (T> 170 °C) amonyum nitrat denkleme göre ayrışır

içinde su ve azot oksit . Güçlü bir başlangıç ​​kıvılcımı ile şu şekilde parçalanır:

Nitrat iyonu NO azot atomu 3 - ( oksidasyon seviyesi + V) okside amonyum iyonu, NH nitrojen atomu 4 + böylece sonunda, N-o, (oksidasyon seviyesi III) 2 molekülünün, iki nitrojen atomu olan aynı oksidasyon seviyesinde (burada 0). Atomların aynı elementin diğer atomlarını oksitlediği ve süreç içinde kendilerinin indirgendiği, böylece sonunda hepsinin aynı oksidasyon seviyesinde olduğu bu tür reaksiyonlara orantılanma denir .

Bu reaksiyonun katıdan (NH 4 NO 3 ) yalnızca gaz halindeki ürünlere (H 2 O, N 2 ve O 2 ) patlayıcı geçişi , amonyum nitratın yüksek patlayıcı gücünü açıklar : Yaklaşık 980 l/kg'da, en yüksek özgül buhar hacimleri ve yoğunluğunu da hesaba katarsanız, oran daha da yüksektir (buhar hacmi / patlama hacmi). Diğer önemli patlama göstergeleri şunlardır:

Konsantre sülfürik asit ile reaksiyona girerek ve ardından damıtılarak , birçok patlayıcının üretimi için başlangıç ​​maddesi olan nitrik asit geri kazanılabilir:

kullanmak

Amonyum nitrat, birçok gübrenin ( amonyum nitrat-üre çözeltisi , kompleks gübre ("mavi tane"), kalsiyum amonyum nitratın (Nitramoncal, Chemie Linz markası, dahili NAC ) ana bileşenidir .

Aynı zamanda patlayıcılar için de kullanılır . Amonyum nitrat, örneğin ANC , Donarit ve Kinepak'ın içerdiği parçalayıcılarda bulunur .

Amonyum nitrat, zaman zaman motorlu taşıtlardaki hava yastıklarının itici gücü olarak da kullanıldı. Bununla birlikte, özellikle yüksek ortam sıcaklığı ve nemin etkisi altında yeterince uzun süreli stabil olmadığı kanıtlandı ve yerini diğer üfleme ajanları aldı. Yalnızca ABD'de, en az bir hava yastığı amonyum nitratlı bir gaz jeneratörü içerdiğinden 40 milyondan fazla araç geri çağrılmak zorunda kaldı.

Oksitleyici olarak kabul edilse ve ısıtıldığında patlayabilse de, amonyum nitrat Patlayıcılar Yasası anlamında gerçekten patlayıcı maddelerden biri değildir . Bununla birlikte, Federal Almanya Cumhuriyeti'nde kullanımı Patlayıcılar Yasası ile düzenlenmektedir ve bu nedenle amonyum nitrat, potansiyel tehlikesi nedeniyle sadece kireç (KAS27) gibi zararsız maddelerle karıştırılmış gübrelerde kullanılabilir. Üretici Chemie Linz'deki tipik konsantrasyonlar daha önce %26 ve %28 N (azot içeriği) idi. Bugün,% 27, N, yaygın olan araçlar yaklaşık% 70, NH 4 NO 3 ve geri kalan kireç ve birbirine yapışmasını topları önlemek için bazı yağ. Üre ile %46'ya kadar daha yüksek nitrojen içeriği elde edilebilir , amid nitrojeni daha yavaş elde edilebilir.

afetler

Amonyum nitrat çok sayıda patlama felaketinin nedenidir :

  • Amonyak tesisi Patlama arasında BASF içinde Oppau (günümüzde bir bölge Ludwigshafen am Rhein , 21 Eylül 1921 tarihinde): katılaşan amonyum sülfat nitrat gübre genellikle boşaltılmadan önce dinamitle gevşetildi. Üretim sürecindeki bir değişiklik nedeniyle, muhtemelen üründe yerel bir amonyum nitrat birikimi olmuştur. Patlamalar art arda iki patlamayı tetikledi ve toplam 4500 ton gübrenin yaklaşık 400'ü bir siloda patlatıldı ve tarihin en büyük hasarlarından birine neden oldu: 1977'de 559 kişi öldü, yaralandı ve fabrikanın büyük bir kısmı yaralandı. ve çevredeki binalar yıkıldı. Patlama, 300 kilometre uzaklıktaki Münih'ten bile duyulabiliyordu.
  • In Texas City patlama 16 Nisan 1947 tarihinde, iki Freigters Grandcamp ( Fransa ) ve Highflyer (ABD) yaklaşık yüklü. Amonyum nitrat 2300 ton limanında infilak Texas City içinde ABD'de . 500 ila 600 ölü, 100'den fazla kayıp, 8.000 yaralı, yüzlerce evsiz ve 65 milyon dolar hasar vardı.
  • 28 Temmuz 1947'de, amonyum nitrat yüklü Ocean Liberty ( Norveç ) yük gemisi Brest (Fransa ) limanında patladı . 26 ölü ve 100'den fazla yaralı vardı.
  • 9 Ocak 1963'te Oulu'ya ( Finlandiya ) gelen bir nitrojen fabrikasında meydana gelen patlamada 10 çalışan öldü.
  • In 19 Nisan 1995 Oklahoma Murrah Federal Binası bombalama ABD'de, sağcı terörist Timothy McVeigh öldürülen bir anaokulunda 19 çocuk olmak üzere 168 kişiyi, ve yaralı 800'den fazla başkalarını isabet onun birini araba bombaları amonyum nitrat ve nitrometandan yapılmış 2,4 tonluk kendi yapımı patlayıcı cihaz infilak ederek sekiz katlı bir yönetim binasının çökmesine neden oldu. 300'den fazla bina hasar gördü.
  • Oppau'daki amonyak fabrikasındaki patlamadan tam 80 yıl sonra (yukarıya bakın), 21 Eylül 2001'de Fransa'nın Toulouse kentindeki AZF gübre fabrikasında meydana gelen amonyum nitrat patlamasında 31 kişi öldü . Ayrıca binlerce yaralanma ve maddi hasar meydana geldi.
  • In Ryongchŏn demiryolu kazası 22 Nisan 2004 tarihinde, amonyum nitrat yüklü bir tren vagonu infilak içinde Ryongchŏn en az 161 kişinin ölümüne, Kuzey Kore. Tahminen 1.300 kişi yaralandı ve 8.000 ev yıkıldı veya hasar gördü.
  • 22 Temmuz 2011 tarihinde, katil aşırı sağcı Anders Behring Breivik patlatılan bir araç bomba ait 950 kilogram dayalı ANFO (amonyum nitrat ve motorin ) içinde Oslo hükümet bölgesi onun bir parçası olarak Norveç'te saldırıların dizi . 8 kişi öldü, 10 kişi yaralandı.
  • 17 Nisan 2013'te Teksas'taki West Fertilizer Company'de çıkan yangın ve şiddetli patlamada en az 14 kişi öldü ve 180 kişi de yaralandı.
  • 12 Ağustos 2015'te Çin'in Tianjin kentinde meydana gelen patlamada yüzlerce kişi öldü veya yaralandı. İngiliz The Guardian gazetesine göre , 800 ton amonyum nitrat, çok sayıda başka maddeyle birlikte sahada depolandı. Bu miktar, patlamanın geride bıraktığı yaklaşık 100 m genişliğindeki krateri açıklamaya uygundur. Yıkımın büyük bölümünden hangi maddenin sorumlu olduğu bilinmiyor.
  • 4 Ağustos 2020'de - Lübnan Başbakanı'na göre - 2.750 ton amonyum nitratın büyük bir patlaması Beyrut limanını ve çevresindeki bölgenin büyük bir bölümünü yok etti . Patlama yüzlerce kilometre öteden duyulabilirdi.

Ayrıca bakınız

Bireysel kanıt

  1. üzerinde giriş amonyum nitrat içinde bir Cosing veritabanı AB Komisyonu, 28 Aralık 2020 tarihinde erişti.
  2. bir b c d e f ile Girdi amonyum nitrat içinde arasında GESTIS madde veritabanı IFA , 10 Ocak 2017 tarihinde erişilebilir. (JavaScript gerekli)
  3. a b c L. H. Adams, RE Gibson: Basınç altında ikili sistemlerde denge. III. Amonyum nitratın 25 ° 'de suda çözünürlüğü üzerindeki basıncın etkisi . İçinde: J. Am. Kimya Soc. bant 54 , hayır. 12 , 1932, s. 4520–4537 , doi : 10.1021 / ja01351a008 .
  4. bir b c d e f g h i j k l Karl-Heinz ZAPP Karl-Heinz Wostbrock Manfred Schäfer, Kimihiko Şato, Herbert Seiter, Werner Zwick, Ruthild Creutziger Herbert Başkanı: Amonyum Bileşikleri . İçinde: Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi . Wiley-VCH, Weinheim 2005, ISBN 978-3-527-30673-2 , Amonyum Bileşikleri, doi : 10.1002 / 14356007.a02_243 .
  5. Dimetil Sülfoksit (DMSO) Çözünürlük Verileri . İçinde: Gaylord Chemical Company, LLC (Ed.): Bülten 102 . Haziran 2014, s. 15 ( gaylordchemical.com [PDF; erişim tarihi 6 Ağustos 2020]).
  6. Frank-Michael Becker ve diğerleri: Formül koleksiyonu . 3. Baskı. Paetec, Berlin 2003, ISBN 3-89818-700-4 , s. 116 .
  7. ^ Vaclav Smil: Yirminci Yüzyılı Yaratmak: 1867-1914 Teknik Yenilikleri ve Kalıcı Etkileri . Oxford University Press, 2005, ISBN 978-0-19-803774-3 , s. 185 ( books.google.de ).
  8. ^ Bir b c Jacqueline Akhavan: Patlayıcıların Kimya . Royal Society of Chemistry, 2011, ISBN 978-1-84973-330-4 , s. 5 ( Google Kitap Arama'da sınırlı önizleme ).
  9. Tor E. Kristensen: 1921 Oppau patlama felaketinin gerçeğe dayalı bir açıklaması ve kimyasal-teknik yeniden değerlendirmesi, gözenekli amonyum sülfat nitrat gübresinin öngörülemeyen patlaması. (PDF; 1,6 MB) 16/01508. İçinde: FFI-RAPPORT. Norveç Savunma Araştırma Kurumu / Forsvarets forskningsinstitutt, 4 Ekim 2016, s. 20 , erişim tarihi 1 Ocak 2020 .
  10. George Stanley Scott, RL Grant: Amonyum Nitrat - Özellikleri ve Yangın ve Patlama Tehlikeleri . ABD İçişleri Bakanlığı, Maden Bürosu, 1948, s. 23 ( Google Kitap aramasında sınırlı önizleme ).
  11. a b c d Rudolf Meyer, Josef Köhler, Axel Homburg, Rudolf Meyer, Axel Homburg ,: Explosivstoffe . 10., tamamen revize edildi. Baskı. Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-62341-9 .
  12. C. Oommen, SR Jain: Amonyum Nitratın Potasyum Tuzları ile Faz Modifikasyonu . İçinde: Termal Analiz ve Kalorimetri Dergisi . bant 55 , hayır. 3 , 1999, s. 903-918 , doi : 10.1023 / A: 1010146203523 .
  13. Anuj A. Vargeese, Satyawati S. Joshi, VN Krishnamurthy: Bulamaçlarda amonyum nitrat kristallerinin boyut küçültme ve faz modifikasyonunda alışkanlık değiştirici olarak potasyum ferrosiyanürün kullanımı . İçinde: Tehlikeli Maddeler Dergisi . bant 180 , hayır. 1 , 2010, s. 583-589 , doi : 10.1016 / j.jhazmat.2010.04.073 .
  14. Anuj A. Vargeese, Krishnamurthi Muralidharan, VN Krishnamurthy: Alışkanlıkla modifiye edilmiş amonyum nitratın termal kararlılığı: İzokonversiyonel kinetik analizden içgörüler . İçinde: Thermochimica Açta . bant 524 , hayır. 1 , 2011, s. 165–169 , doi : 10.1016 / j.tca.2011.07.009 .
  15. Bernd Engels, Reinhold Fink, Tanja Schirmeister, Carsten Schmuck: Tıp uzmanları için kimya . 1. baskı. Pearson Education Almanya'da Addison-Wesley, Münih 2008, ISBN 978-3-8273-7286-4 .
  16. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : İnorganik Kimya Ders Kitabı . 101. baskı. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9 , s. 65.
  17. Neil Gough, Jonathan Soble, Hiroko Tabuchi: Arızalı Takata Hava Yastığı Üretici için Küresel Bir Sorun Haline Geliyor . İçinde: New York Times çevrimiçi. 18 Kasım 2014, Erişim Tarihi: 14 Nisan 2019 .
  18. Takata Hava Yastığı Hatırlatma: Bilmeniz Gereken Her Şey. İçinde: Tüketici Raporları. 29 Mart 2013, erişim tarihi 16 Nisan 2019 .
  19. ^ Hans Schuh :: Toulouse'un bilmecesi . İçinde: Zaman . Hayır. 41 , 2001, s. 39 ( zeit.de - Amonyum nitrat felaketleri hakkında inceleme.).
  20. ^ Christian Haller: 21 Eylül 1921'de BASF'de meydana gelen patlama kazası. Basında, siyasette ve uzmanlarda afet algısı ve işleyişi . İçinde: Yukarı Ren tarihi için dergi . Hayır. 161 , 2013, s. 327-328 .
  21. RM Goody: Stratosferin Fiziği . Cambridge University Press, 2014, ISBN 978-1-107-69606-8 , s. 32 ( Google kitap aramasında tam metin ).
  22. ^ Sonrası. ( Memento 26 Kasım 2015 dan internete Arşivi içinde): 1947 Texas City Afet. Moore Memorial Halk Kütüphanesi, 2 Nisan 2007.
  23. Emina Mamaca et al.: Denizdeki Kimyasal Döküntülerin Gözden Geçirilmesi ve Alınan Dersler. 2009, s.17 ( Kazayla Oluşan Su Kirliliği Üzerine Dokümantasyon, Araştırma ve Deney Merkezi'nin Interspill Konferansı ).
  24. Sébastien Panou: 28 Temmuz 1947, l'Ocean Liberty patlaması. İçinde: maville.com. brest.maville.com, 28 Temmuz 2007, erişim tarihi 6 Ağustos 2020 (Fransızca).
  25. Kohtalokkaasta tehdasräjähdyksestä 55 vuotta - koko Oulun kaupunki vavahteli ve uhreja üzerinde vieläkin kateissa. Erişim tarihi: 8 Ağustos 2020 (Fince).
  26. Kun Typpi räjähti, koko Oulu heräsi - oululaisten mieleen syöpyneen Typpi Oy: n räjähdyksen aiheutti sama amoniumnitraatti kuin Beirutin räjähdyksen. Erişim tarihi: 8 Ağustos 2020 (Fince).
  27. Ölümcül Teksas patlaması 'tornado gibi' . İçinde: BBC Haber . BBC News , 18 Nisan 2013 ( bbc.com ).
  28. Teksas'taki gübre fabrikası: Patlama bir yıkım resmi bırakıyor. İçinde: orf.at. news.ORF.at , 13 Nisan 2013, 6 Ağustos 2020'de erişildi .
  29. ^ Fergus Ryan: Tianjin patlamaları: depo 'toksik kimyasalları lisanssız işledi' - raporlar . İçinde: Muhafız . 2015 ( theguardian.com ).
  30. Beyrut: Tehlikeli amonyum nitrat nereden geliyor? İçinde: tagesschau.de. Erişim tarihi: 6 Ağustos 2020 .

Edebiyat

  • Tehlikeli Maddeler Komitesi (Ed.): Tehlikeli maddeler için teknik kural. TRGS 511 amonyum nitrat . (PDF; 431 kB). Kasım 2008
  • Richard Escales: Ammonit Azotlu Patlayıcılar . Talep Üzerine Kitaplar, Norderstedt 2002, ISBN 3-8311-3563-0 (1909 baskısının yeniden basımı)
  • Erica Lotspeich, Vilem Petr: The Characterization of Amonium Nitrat MiniPrills , Chapter 45 in Dynamic Behavior of Materials, Cilt 1: Proceedings of the 2014 Annual Conference on Experimental and Applied Mechanics, Springer, 2014, sayfa 319 vd. ( Googlebooks )
  • K. Hahnefeld, R. Gill, G. Buske: Amonyum nitratın patlama kabiliyeti üzerindeki etkiler . Wirtschaftsverlag NW, Bremerhaven 1983, ISBN 3-88314-308-1
  • W. Pittman, Zhe Han, B. Harding, C. Rosas, Jiaojun Jiang, A. Pineda, MS Mannan: Son 100 yılda amonyum nitrat felaketlerinin analizinden alınacak dersler . İçinde: J. Hazard. Mat. 280, 2014, sayfa 472-477, doi: 10.1016 / j.jhazmat.2014.08.037